19. 2007年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法正确的是　

A. 在该反应中维生素C作催化剂

B. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

C. 砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价

D. 上述反应中维生素C作氧化剂

18.用Na₂SO₃还原MnO₄^-，如果还原含有2.4×10^-3molMnO₄^-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa₂SO₃

溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是　 　　　　　　　　　

A. +1　　 　　　　　B. +2　　 　　　　　C. +4　　 　　　　D. +5

17.下列溶液中Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^-1NaCl溶液中Cl^－浓度相等的是

A. 150 mL 1 mol·L^-1的NaCl溶液　　　 B. 50 mL 2 mol·L^-1 NH₄Cl溶液

C. 150 mL 1 mol·L^-1的KCl溶液　　　　 D. 50 mL 1 mol·L^-1的FeCl₃溶液

16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔质量比乙的摩尔质量小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

15.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数变为 2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c₂mol/L，则c₁与c₂的数值关系是

A．c₁ = 2c₂　　　　 　　　　　　　　　B．c₂ < 2c₁　　　　　

　C．c₂ > 2c₁　　　　　　 　　　　　　D．c₂ = 2c₁

14.根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂(2)Br₂+2Fe²⁺2Br^－+2Fe³⁺

判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br^-＞Fe²⁺＞I^－　　　　　　　　　 B．I^-＞Fe²⁺＞Br^- 　　

C．Br^-＞I^-＞Fe²⁺　　　　　　　　　　 D．Fe²⁺＞I^-＞Br^-

13. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是

12. 能在溶液中大量共存的一组离子是

A．、、、Cl^-　 　

　　B．、、、 CO₃^2-

C．、、、　　

　D．Al³⁺、Ca²⁺、、

11.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　

　A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N_A

C．H₂SO₄的摩尔质量是98 g/mol

　D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

10.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是

A．将1mL饱和FeCl₃溶液逐滴加入到20mL沸腾的蒸馏水中，继续煮沸至溶液呈红褐色

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)