12． 　 已知可逆反应aA+bB　　　 cC，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．该反应在T₁、T₃温度时达到化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应

11．已知H₂(g)+I₂(g)2HI(g)ΔH＜0有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是(　　 )

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　 D 甲增加0.1mol H₂，乙增加0.1mol I₂

10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．使用催化剂可加快SO₂转化为SO₃的速率

D．在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

9．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C₂H₂ ( g ) +5/2O₂ ( g ) →2CO₂ ( g )+H₂O ( l )　 △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是(　　　 )

A. 当10 N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

B. 当1 N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C. 当2 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D. 当8 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

8．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) 　CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是(　　 )

A．乙=丁>丙=甲　　 B乙>丁>甲>丙　　　 C．丁>乙>丙=甲　　 D．丁>丙>乙>甲

7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ　　　　 B．557 kJ　　　　　　 　 C．436 kJ 　　　　D．188 kJ

6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是(　　 )

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O　　　　 CO₂+H₂

5．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L^－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L^-1，有关叙述不正确的是(　　 )

A．平衡一定向逆反应方向移动　　　　　 B．B的转化率降低

C． x + y > z　　　　　　　　　 　　　　　D．C的体积分数增大

4．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是(　　 )

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．缩小容器的容积

D．增大容器的体积

3．对平衡CO₂(g)CO₂(aq)△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　 )

A．升温增压　　　 B．降温减压　　　 C．升温减压　　　　 D．降温增压