28． A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如右图：

填写下列空白：物质(写化学式)A是______ B是______

C是______D 是　　　 　E 是　　　　 　F是　　　　

27．用化学方法除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出有关的离子方程式：

　　　　　　　　　 杂质　 　　 所加试剂　　　　　　　　 离子方程式

(1)　　　　　　 FeCl₂(FeCl₃)：　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　 FeCl₃(FeCl₂)：　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.有一学生用实验测某溶液的PH值。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作方法　　　 (填“正确”或“不正确”)理由是　　 　　　　　　。

(2) 检测纯碱溶液呈　　 性，可用它来清洗油污，其原因是_____________________(请用离子方程式表示)

25．Fe₃O₄与HNO₃反应生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，则被还原的硝酸是

A．1/2mol　　　 B. 1/3mol　　　 C. 3mol　　 D. 9mol

24．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是

　　 A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗

　　 B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液

　　 C．滴定开始时，用仰视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确

　　 D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液

23. 在下列透明溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是　　

A．Na⁺、K⁺、H⁺、S^2―　　　　　　 B．Cl^-、Al³⁺ 、OH^― 、Na⁺

C．Na⁺、CH₃COO^-、H⁺ 、K⁺　　 D．K⁺、I^-、Na⁺、Fe³⁺

22．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.　 氧化还原反应：元素化合价是否变化　　 B.　 共价化合物：是否含有共价键

C.　 强弱电解质：溶液的导电能力大小　　　 D.　 金属晶体：熔融晶体是否能够导电

21. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是　

A. a电极是负极　　

B. b电极的电极反应为：4OH^-－4e →2H₂O+O₂­

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

20. 下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氯化铁溶液和氨水反应：Fe³⁺ + 3OH^― ® Fe(OH)₃↓

B．向Na₂CO₃溶液中加入过量CH₃COOH溶液 CO₃^2－+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C．用碳棒作电极电解氯化铜溶液：2Cl^- + Cu²⁺ ® Cu 　+ Cl₂­ 　

D．碳酸钠溶液水解：CO₃^2― + H₂O　　　　 H₂CO₃ + 2OH^―

19．下列实验可行的是

A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO₂

B．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe²⁺

D．用溶解、过滤的方法分离CaCl₂和NaCl固体混合物