2．对于可逆反应2SO₂+O₂2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长时间后， ¹⁸O原子

A.只存在于O₂中　　　　　　　　 B.存在于SO₂、O₂和SO₃中

C.只存在于O₂和SO₂中　　　　　 D.只存在于O₂和SO₃中

1．下列说法不正确的是

A．催化剂能改变化学反应速率，但不能使化学平衡发生移动

B．参加反应的物质的性质是决定化学反应快慢的主要因素

C．反应物分子(或离子)间的碰撞是发生反应的先决条件

D．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快

22.(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，现根据下列3个热化学反应方程式：

① Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝-24.8 kJ•mol^-1

② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　　 △H＝-47.2 kJ•mol^-1

③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　　 △H＝+640.5 kJ•mol^-1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式　　　　　　　　　　 。

21．(11分)某燃料电池以熔融K₂CO₃(其中不含O^2-，HCO₃^-)为

电解质，以乙烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导

电能力的稀土金属材料为电极，该电池简化装置如右图所示，回

答下列问题：

(1)该原料电池的正极是　　 极，B端入口充入的物质是　　

(2)写出该原料电池的化学方程式(与乙烷燃烧方程式相同)

负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是　　　 　。

20．(11分)某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而

不是加成反应。主要实验步骤如下：

(1)检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。

(2)向锥形瓶中加入适量某液体，小试管中加入CCl₄，并将右边的

长导管口浸入CCl₄液面下。

(3)将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：

①装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是　　 　　　　　　_；

小试管外的液体是(填名称)　　　　 ，其作用是　　　　　　　 。

②反应后，向锥形瓶中滴加(填化学式)___________溶液，现象

是　　　　　　 ，其作用是　　　　　 　；装置(Ⅱ)还可起到的作用是　　　　　 。

19．(8分)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：

B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

(1)写出化学方程式，并注明反应类型：

I、B与醋酸反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 反应。

II、B→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 反应。

(2)检验A的试剂和操作：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(16分)短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的

位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，

请回答下列问题：

(1)Q的气态氢化物的空间结构为　　　　　 ，R的气态氢化物与Z的气态氢化物生成盐的电子式为：　　　 　　　　　，Q、R、W对应氢化物的沸点由高到低排列顺序：　　　　　　 ；

(2)Z元素比R元素的非金属性强。能证明这一结论的事实是　　　　　　 (填序号)。

①Z的最高价氧化物的水化物酸性比R的强

②相同条件下，Z单质在水中的溶解性强于R单质

③Z的氢化物水溶液比R的氢化物水溶液酸性强

④Z单质能从R氢化物中置换出R单质

(3)R的氢化物与其气态氧化物(RO_x)反应生成对应单质和液态水。已知该反应为放热反应，1mol该氢化物参加反应放热量为QkJ，写出此反应的热化学方程式　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)M是一种常见的金属单质，与元素Z的单质有如下图所示转化关系：

E在溶液中转化为F的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

若把一定量的M放入E溶液中，完全反应后，所得溶液中E、F的物质的量相等，则已反应的E与未反应的E的物质的量之比为　　　　　　 。

17．(10分)可逆反应a A(g) +b B(g) cC(g) + dD (g) 。

(1)将等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生上述反应，当反应进行一段时间后测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了n/2 mol，D增加了3n/2 mol，此时达到化学反应限度，则化学反应方程式中各物质的系数为；a=　　 ；b=　　 ；c=　　 ；d=　　 ；

(2)取1 mol A和2 mol B置于2 L容器内，在一定条件下发生上述反应，5分钟后测得容器内D的浓度为 0.3 mol ·L^-1，这时B的转化率为　　 　　，这段时间内C的反应速率为　　　　 ；

(3)若该反应在恒温恒容条件下发生，则可用作判断该反应达到平衡状态的标志是：　　　　 。

A．消耗a molA，同时生成d molD　　　 B．D的百分含量保持不变

C．容器内气体密度不再发生改变 　　　　D．V_正(A)=a/c×V_逆(C)

16．ag铜、铁的混合物与足量浓硝酸完全反应后，将所得气体与1.68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量

A．(a+1.25)　　　　　 B． (a+9.6 )g　　　　 C．(a+5.1) g　　　　　 D．无法确定

Ⅱ卷 (共60 分)

15．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂ + H₂O===ClO^- + Cl^- + 2H⁺

B．NaHSO₄加入NaHCO₃溶液中：HSO₄^-+HCO₃^-===SO₄^2-+H₂O+CO₂↑

C．FeBr₂中通入足量氯气：2Br^-+Cl₂===Br₂+2Cl^-

D．NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-===NH₃·H₂O+H₂O+CO₃^2-