3．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是(　　 )

A．甲与乙处于同一周期　　　　　 　　　　　　 B．甲与乙处于同一主族

C．甲与乙的单质都是非金属　　　 　　　　　　　 D．甲与乙的原子序数之和为偶数

2．下列各粒子的空间构型不一致的是(　　 )

A．CO₂与N₂O　　 　　 B．CO₃^2－与BF₃　　 　 C．H₂S与BeCl₂　　 　 D．PO₄^3－与NH₄⁺

1．氢元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其结构与性质，也可以放在第ⅦA族，能支持此种说法的是(　　 )

A．HCl 　　　　　　　　　　　 B．NaH　　　　　　　　　　　 C．H₂O₂ 　　　　　　　　　　 D．H₂

22．(1)　　　　　　　　　 (2分)　 (2)　　　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　 (2分)

(4)　　　　　　　　　 (2分)　　　　　　　　　　 (2分)

21．(8分)(1)　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　　　　 (3)　　　　　

(4)

稳定性：　　　　　　　　　　 理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

沸点：　　　　　　　　　　 　　理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(1)　　　　　　　　　 (2)　　　　　　　　　　 (3)　　　　　　 (每空2分)

19．(1)(2分)

(2)　　 　　　　(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(3)　　　　　　 (2分)　 (4)　　　　　　　　 (2分)

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(2分)

24．(7分)已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4　 ═　 H+　 +　 HSO4-　

　HSO4-H++SO42-，回答下列问题：

(1)Na2SO4溶液显　　　 (填“酸性”，“中性”或“碱性”)。理由是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　　　　　　　　 。

A．c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)

D．c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-)

(3)如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42-)　　　　　 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=　　　　　　　　 。

湖北省黄冈中学2010年秋高二年级化学期末考试答题卡

第Ⅰ卷(选择题共54分)

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

23．(7分)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去)：

　 (1)工业电解M溶液的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

　 (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为　　　　　　　 ，写出E与F反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。

(5)说明M物质的一种用途：___________　　　　　　　　　　　 ______。

22．(12分)373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：

2NH3(g)　　　 N2(g)+ 3 H2(g)。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

　(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为　　　　　　　　　

　(2)373K时该反应的平衡常数的值为　　　　　　　

　(3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率　　 (填“增大”或“减小”，下同)。NH3的平衡浓度　　　　　　　　　　 。

　(4)将原平衡升温至 473K，重新达平衡时(其他条件不变)，H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) 　　　　，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同)　　　

a.升高温度　　 b.扩大容器的体积　　　 c.加入合适的催化剂　　　 d.再充入N2