26、(10分)有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应

3A(g)+B(g)　　xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝　　，若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不.相等，则x＝　　。

(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等　　　(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为　　　。

(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为　　　。

25、(10分)为测定钢铁中硫的含量，称取0.500g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫全部转化为二氧化硫。将燃烧后的气体通入加有淀粉指示剂的溶液中进行吸收，并用已知浓度的碘溶液进行滴定。

(1)滴定过程中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　

(2)若到达滴定终点时，消耗VmL浓度为amol·L^－1的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式(请化简)为　　　　　　　　　　　　　　。

(3)为了快速测定结果，配制一定浓度的碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%。则该碘溶液的物质的量浓度应是多少？

24、(10分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为1：1和1：2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：

(1)写出元素符号：B　　　，D　　　

(2)A、C形成的离子化合物与CO₂发生氧化还原反应的化学方程式：

(3)1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：

(4)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

23、(10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

　　 (1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 (填写编号)。

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　　　　　　　 。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于　　　　　　　 ；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式　　　　　　　 。

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为　　　　　　　　　 。

21、(8分)已知甲、乙、丙是前三周期元素的单质，A、B、C、D、E、F、C、X均为常见化合物；其中化合物B和X的摩尔质量相同，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

　　 (1)写出X的电子式和C的化学式：X　　　　　　 ，C　　　　　　 。

　　 (2) 写出B+H₂O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3) 工业生产上F与丙反应的压强条件是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19、(8分)下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　 a、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托盘天平e、温度计

　 (1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；

　 (2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；

　 (3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；

　 (4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______________g。

20(共12分)、下面是关于硫化氢的部分文献资料

　　　 某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

　　　 实验一：将H₂S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸， 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。　　

　实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气

　 (1-2个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。

请回答下列问题：

　 (1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_______________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。___________________________________。

(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_______的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)______________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？________________________________。

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？_____________________________________。

18、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO₂(g)?　 　O₂(g) + 2NO(g)；ΔH＞0， 达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

B、当X表示压强时，Y表示NO₂的转化率

C、当X表示温度时，Y表示NO₂的物质的量

D、当X表示NO₂的物质的量时，Y表示O₂的物质的量

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)

17、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有关此电池的推断错误的是

A．通氧气的电极为负极　　　 B．参加反应的O₂与C₂H₆的物质的量之比为7∶2

C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中CO₃^2－向正极移动

16、某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )

A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH、SO

C．Ag⁺、K⁺、Cl^－、H⁺、SO 　D．MnO、NO、SO、OH^－、Na⁺