9、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol/(L·min)。N：2 mol C y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol/L。下列推断的结论中不正确的是　

A．x=2　　 B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L　　 C．y<0.8　　 D． y>0.8

8、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是:　

混和物的浓度　 B、 反应物的转化率 C、逆反应速率D、反应混和物的压强

7、氟化氢气体能以(HF)n形式存在，已知氟化氢气体中存在下面的平衡：

2H₃F₃3H₂F₂　 △H>0　 , H₂F₂2HF △H>0 　,则下列说法不正确的　　 () A.若气体的平均摩尔质量为42g/mol,则H₃F₃ 的体积分数必小于10%

B若气体的平均摩尔质量为40g/mol,则H₃F₃ 的体积分数可能为10%.

C.若在定温、定容下再充入H₃F₃ ，则H₃F₃ 和HF的浓度(mol/L)比值增大

D．若在定温、定容下再充入HF，则H₃F₃ 和HF的浓度(mol/L)比值也增大

6、可逆反应：3A_(气) 　3B(？)+C(？)　 (△H为正值 )，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是　 　　　　　　　(　 )

A.、B和C可能都是固体　　　　　　　　 B、B和C 一定都是气体

C.、若C为固体，则B一定是气体　　　　　 D、B和C可能都是气体

5、恒容下的反应2SO₂+O₂2SO₃，ΔH＜0，达到平衡后，下列可以加快反应速率的方

法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　()

A、SO₃分离出一部分　　　　　　　　　 B、升温

C、充入少量N₂，增大压强　　　　　　　 D、充入少量SO₃气体

4、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是　　　　

A．2A+B2C 　　　　　　　B．A+B2C

C．2A+2BC 　　　　　　　D．A+B3C

3、某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A＝H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2－。有体积各为10mL的下列四种溶液：①0.02mol／L H₂A溶液；②0.02mol／L NaHA溶液；③浓度均为0.02mol／L的Na₂A和NaHA的混合溶液；④0．02mol／LNa₂A溶液，则下列说法中正确的是 (　 )

　　 A．四种溶液中c(H⁺)的关系：①>②>③>④

　 　B．四种溶液中离子总数的关系：④>③>②>①

　　 C．在②的溶液中一定有：c(Na⁺)>c (HA^-)>c (OH^-)>c (H⁺)

D．在①的溶液中：c (H⁺)=c(HA^-)+c (A^2-)+c (OH^-)

2、Na₂HPO₄　 溶液呈碱性，其中存在下列电离平衡 HPO₄^2-H⁺ +PO₄^3- 　,要使溶液中 C(HPO₄^2-),C(H⁺),C(PO₄^3-)　 均减小,可采用的方法是　　　　　　 　　　(　　　 )

A.加盐酸　　　　 B.加石灰　　　　　 C.加热　　　　　　 D.用水稀释

1、在平衡体系H₂SH⁺+HS和HS^-H⁺+S^2-中，增大溶液pH值时，则c(S^2-)(　 )

A．增大　　 B．减小　　　 C．不变　　　　　 D．可能增大可能减小

25．(8分)对单质铁溶于稀硝酸的过程如下分析：

　 (1)当发生的反应Fe+4HNO₃(稀)=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O时，n(HNO­₃)与n(Fe)的大小关系为　　　　　　　　　　 　。(n表示物质的量)

　 (2)当n(HNO₃)≤8n(Fe)/3时，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)当8n(Fe)/3<n(HNO₃)<4n(Fe)时，发生的反应可表示为aFe+bNHO₃(稀)=cNO↑+dFe(NO₃)₂+eFe(NO₃)₃+fH₂O。

现假设a=16,且b、c、d、e、f均为整数，可得到多组化学计量数(系数)的配比，请将它们填入下表(可不填满，也可以补充)：