22、a mol金属单质M和含2.5a mol HNO₃的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M(NO₃)₂，则还原产物可能是

　 A. NO₂　　　　　 　 B. NO　　　 　　　　　 C. N₂O　 　　　　 D. NH₄NO₃

　 21、在的反应中，每1mol CuSO₄可氧化磷的物质的量是

　 A. 0.73mol　　　　 B. 0.6mol　　　　　 　 C. 0.4mol　　　　 　　　 D. 0.2mol

　 20、某一无色晶体要鉴定它是否为硫酸铵，下列操作必要的是

　 A. 加入NaOH溶液并加热，检验产生气体的性质

　 B. 加热有无气体放出

　 C. 晶体用蒸馏水溶解，用盐酸酸化，再加入BaCl₂观察有无沉淀生成

　 D. 晶体溶解，加入Ba(NO₃)₂溶液，再加入HNO₃看有无沉淀生成

　 19、常温下，A、B两种气体组成的混合气体(M_A＞M_B)，经分析混合气体中只含氮氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，N和H质量比总大于14/3，下列组合中符合这种条件的是

　 A. 、　　　　　　　　 　　 B. 、

　 C. 、　　　　　　　　　 　 D. 、

　 18、某硝酸盐R(NO₃)₂受热分解为RO、NO₂、O₂，在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶，并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是

　 A. 　　　 B. 　　　 C. 　　　　　 D.

　 17、将充有m mol NO和n mol NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O₂，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为

　 A. (4n－1)/2　　　 B. (n－m)/3 　　　　　 C. (3m+n)/3　　　　　 　　 D. 3(n－m)

　 根据下列叙述，回答第14-16题

　 1862年比利时索尔维以NaCl、CO₂、NH₃和H₂O为原料制得纯净的Na₂CO₃，这个方法叫索尔维法，其简要过程如下：

(1)制小苏打

(2)焙烧小苏打制得纯碱，CO₂循环利用

(3)在析出的小苏打母液中加入生石灰，NH₃循环利用。

　 1940年，我国著名化工专家侯德榜用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH₄Cl晶体析出，生产纯碱和NH₄Cl，这就是著名的“侯氏制碱法”。

　 14、在制小苏打的第一步中，应在饱和食盐水中

　 A. 先通入CO₂达到饱和后再通NH₃　　　 　 B. 先通NH₃饱和后再通入CO₂

　 C. CO₂和NH₃同时通入　　　　　　　　 D. 以上三种方法都可以

　 15、NaCl固体使NH₄Cl从母液中析出，主要破坏了NH₄Cl在母液中的

　 A. 水解平衡　　　 　 B. 电离平衡　　　 　　 C. 结晶溶解平衡　　　 　　　 D. 沉淀溶解平衡

　 16、“侯氏制碱法”较之“索尔维法”优点是①得到了Na₂CO₃、NH₄Cl两种有用产品②消除了无用的产物CaCl₂③减少了CaO原料④原料得到充分利用⑤提高了纯碱的质量

　 A.①②③　　　　 　 B.①②③⑤　　　　 　 C.②③⑤　　　　　　　 　　 D.①②③④

13、Na₃N是离子化合物，它与水作用产生NH₃，下列叙述正确的是

　 A. Na₃N与盐酸反应可产生两种盐　　

　 B. 在Na₃N与水反应中，Na₃N作还原剂

　 C. Na⁺与N^3－电子层结构与氩原子结构相同

　 D. Na⁺半径比N^3－半径大

12、将充满NO₂和O₂的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是

　 A. NO₂　　　　　 　 B. NO　　　　　　 　　 C. O₂　　　　　 　　　 D. NO或O₂

11、向含3mol Ca(OH)₂的石灰水中逐滴加入H₃PO₄溶液至不再发生反应为止，所得盐的物质的量(纵坐标y)与加入H₃PO₄物质的量(横坐标x)的关系图是