2.　　　 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸　　 B.氯化亚铁溶液　　 C.溴苯　　 D.溴化银

1.　　　 导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是

A．酸雨　　 B.光化学烟雾　　 C.臭氧空洞　　 D.温室效应

0.2 mol NH₃和 0.8 mol NO (对一组2分，两组都对3分) (3分)

0.3 mol NO和0.7 mol NH₃

(1)该温度下KNO₃的溶解度为100g (3分)

(2)原来饱和溶液中溶质的质量分数为47.5%

蒸发掉10gH₂O得到190g饱和溶液，根据溶解度其溶质为95g。故原来饱和溶液中溶质的质量分数为

(或加10gKNO₃得到210g饱和溶液，其溶质为105g。故原来饱和溶液中溶质为95g，质量分数为)

30．(9分)

(1) (方程式2分，电子转移1分) (3分)

(2)6 mol NO还原得到3 mol N₂，4 mol NH₃，氧化得到2 mol N₂，两者相差1 mol N₂。现相差1.4g，，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH₃反应。(3分)

依题意NO和NH₃的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：

28．(5分)

(1) (2分)

(2) (3分)

27．(10分)

①硝化 ②氯化 ③氧化 ④酯化 ⑥还原 (每空2分)

26．(8分)

(1)否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3

(2)否，若a=5，[H⁺]_a=10^-5mol·L^-1，则b=10，[OH^-]_b =　10^-4mol·L^‑1 ，,不符合题意，故a≠5 (2分)

(3)

所以(a+b-14)<0，而a=0.5b

即3a<14，a<

又pH=b=3a>7，a>

所以<a<(4分)

25．(9分)

(1)HCl (2分)

(2) (2分)

(3)

(化学方程式3分,反应条件2分)

24．(14分)

(1) (3分)

或

(2)B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D (3分)

(3) (2分)

(4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (2分)

(5)产品易受潮解 (2分)

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 (2)

(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)