16．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃ 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．11∶2　　 　　B．9∶4　　 　　　C．5∶1　 　　　D．1∶1

15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　　 　④Fe与HCl溶液　　 其中由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　 (　　 )

A．①③　　　 B．③④　　　 C．①②　　　 D．①③④

14．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．1mol铵根离子中含有的电子数为9 N_A

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2N_A

C．12g金刚石中含有C一C键的个数为2 N_A

D．常温常压下，3l g白磷分子中的共价键数为6N_A

13．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

B．FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：　 2Fe²⁺ + 2Br^-+2Cl₂ ==2Fe³⁺ + Br₂+4Cl^-

D．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^－== Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

12．元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分子晶体　　 B．原子晶体　　　 C．离子晶体　　 D．金属晶体

11．共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B → A·+B· ，均裂：A∶B → A⁺+[∶B]^－，异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑

B．2Na+2C₂H₅OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

D．CH₃COOH+C₂H₅OH　　　　 H₂O+CH₃COOC₂H₅

10．下列无色澄清的溶液中，可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　 (　　 )

A．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－　　 B．Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

C．H⁺、Al³⁺、SO₄^2－、F^－　 　　　　　　 D．NH₄⁺、Na⁺、AlO₂^－、Cl

9．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是：①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M⁺[∶H]^－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键　　　　　 (　　 )

A．只有①②③　　　 B．只有①③④　　　 C．只有②③④　　 　 D．有①②③④

8．下列关于晶体的说法一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同

B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子

C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键

D．C₆₀晶体(其结构模型如右图)中每个C₆₀分子周围与它距离最近且

等距离的C₆₀分子有12个

7．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　　　　 B．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

C．溶液的pH增大，有O₂放出　　　　　　 D．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出