7．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^-8mol／L，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)为1.25×10^-5mol／L。若在5mL含有KCI和KI各为0.01 mol／L的溶液中，逐滴加入5mL 0.01 mol／L AgNO₃溶液形成浊液，下列叙述正确是(　　 )

A．先生成AgCl沉淀 ，再生成AgI 沉淀　

B．AgI的溶度积(K_SP)为 1.23×10^-10

C．浊液中Cl^-和I^-离子浓度之比约为1.03×10⁶　　

D．如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变

6、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( 　　)

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体

D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

5、下列实验操作完全正确的是( 　　)

4．生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C₁极的电极反应方程式为：C₂H₅OH+3H₂O－12e^-＝2CO₂+12H⁺。下列说法不正确的是( 　　)

A．放电一段时间后，C₂极周围的pH升高

B．C₂极的电极反应式为： O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O

C．该生物燃料电池的总反应方程式为：

C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O

D．电子由C₂极经外电路导线流向C₁极

3、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 )　　

　　 ①加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

　　 ②使pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－、SO 、SO

　　 ③由水电离的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺、F^－

　　 ④澄清透明溶液中： MnO₄^－、NH₄⁺、Cl^－、K⁺、SO

⑤使紫色石蕊试液变红的溶液：　 Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO

　　 A．③④　　　　　 B．②④　　　　　 C．①②　　　　　 D．③⑤

2、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( 　　)

A．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

B．25℃时，pH＝7的氨水和硫酸铵的混和溶液中，c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2-)

C．．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂CO₃]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

1、下列关于工业生产说法不正确的是(　 　)

A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等

D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳

11、(16分)我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用常见烃类物质通过如下图所示的路线合成：

(1)　已知：

(2)RCOOR_l+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)

试回答下列问题：

(1)指出反应类型：⑤ 　　　　　反应，⑦　 　　　反应。

(2)写出I的结构简式：　　　　　　　　　 ；E物质的核磁共振氢谱有　　　 种。

(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)： n (D)＝　　　　　　 (用m、n表示)。

(4)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　　　

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。

①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。

②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl₃溶液显紫色。

　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　 。　

[根据2007 年山东济南 4 月统考第12题改编]

(出题意图：第一小题考查学生能利用题目所给信息正确辨别有机反应类型；第二、三小题考查学生对于有机物结构的推断和书写，同时能够分析核磁共振峰谱数，体现新课程理念；第四小题考查学生有机化学方程式的书写；第五小题考查学生同分异构体的书写。)

10、(15分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。

(1)操作Ⅰ的名称为__________；操作Ⅲ的名称为__________。

(2)反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工业上用上述原理生产KMnO₄方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(3)KMnO₄是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO₄溶液的分解有催化作用，生成MnO₂、KOH和O₂。而 MnO₂也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO₂对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：　　　　　　　 。

(4)KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。

例如：2KMnO₄+3H₂SO₄+5Na₂SO₃=5Na₂SO₄+K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O。某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na₂SO₃固体样品，配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000 mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定结果如下表所示：

①.配制500 mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和__________________、_________________。

②.判断滴定终点的依据是_______________________________。

③.以下滴定过程的操作会使得所测Na₂SO₃的纯度偏高的是_________________。

A.滴定管在使用时未用标准液润洗

B.滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视

C.滴定前滴定管尖嘴中气有泡，滴定后气泡消失

D.锥形瓶中有少量水，直接放入待测液。

④.用上述实验数据，计算Na₂SO₃的纯度为__________________。

[根据江苏省金陵中学2010届高三高考模拟试卷15题改编]

(出题意图：第一小题考查的是学生对实验操作的合理应用。第二小题主要考的是化学方程式和电极方程式的书写。第三小题考的是实验操作的设计第四小题考查的是滴定实验的操作、误差分析和计算能力。)

8、(12分)A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　 　。

(2)H溶液中通入少量的CO₂，其反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　　　。

G→J的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

反应C+D→A+E在工业上的一个重要用途是　　　　　　　。

(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表

示所得溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)现有一定量C、E混合物与稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol ／L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示。坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是___________________________，其对应物质的量为 　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　。

[根据2008-2009学年江苏省通州市高三化学上学期第一次调研测试第18题改编]

(出题意图：本题考查无极推断，所涉及的知识点包括金属铝的制备及其化合物的性质，铝热反应的应用，铁的化合物的转化，离子方程式和氧化还原反应方程式的书写，盐类水解的应用，最后一小题考查学生利用电子得失守恒和元素守恒进行计算的能力。)

9(15分)、非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。

(1)写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________________________

(2)对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

(3)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。

②该反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 ；若100℃时的某时刻测得c(NO₂)=1.00mol/L,c(N₂O₄)=0.20mol/L,则该时刻的v_正 　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)，升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数K将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是_____________mol·L^－1。

④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)[根据宁波市2009年高三模拟考试卷(理科综合能力)第27题改编]

(出题意图：第一小题让考生从化学键的角度计算反应热，从而领会化学反应的本质。第二小题主要考的是外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的应用。第三小题考的是化学反应速率和混合气体平均相对分子质量的计算，等效平衡的简单计算以及化学平衡常数的应用，相对于原卷中化学平衡常数的应用难度有所提高。)