19．甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃

催化剂，合成反应为：CO+2H₂CH₃OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的

新法是：2CH₄+O₂2CH₃OH。下列关于新法和旧法的说法正确的是

A．旧法生产中，CO与H₂合成甲醇的反应属于放热反应

B．旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。

C．新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得

D．新法生产中，需控制V(CH₄)/V(O₂)＝9∶1，目的是提高空气中氧气的转化率

　　　　　　　 第19题图　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 第20题图

18．美国魏考克斯合成的一种有机分子，像一尊释迦牟尼佛，称为释迦牟尼分子。有关该有机分子的说法正确的是　　　　　　　

A．该有机物属于苯的同系物

B．1 mol该有机物完全燃烧需消耗25 molO₂

C．1 mo1该有机物最多可以和10 mo1 H₂发生加成反应

D．该有机物的一氯代产物的同分异构体有12种

17．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，

第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气　 2MnO₂+4KOH+O₂==2K₂MnO₄+2H₂O

第二步：电解锰酸钾溶液　 2K₂MnO₄+2H₂O===2KMnO₄+H₂↑+2KOH

下列说法叙述正确的是

A．该条件下氧化性：KMnO₄ ＞K₂MnO₄ ＞O₂

B．根据上述过程，每生成1 mol KMnO₄共转移6 mol电子

C．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成　　

D．第二步电解时阴极周围pH减小

16．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯()中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂==6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列

叙述中正确的是　　　　　　　

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响　

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li ₂SO₃

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C是一种有机物)，以下结论不正确的是

A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

　　 B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

　　 C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

　　 D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

14．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

13．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．在B点，a ＞12.5，且有：

c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)＝c(OH^-)＝c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)＝2c(Na⁺)

12．相互反应时，无论何种试剂过量离子方程式都正确的是

A．盐酸与NaAlO₂溶液：AlO₂^-+H⁺+H₂O 　　Al(OH)₃↓

B．石灰水与磷酸二氢钠溶液：2H₂PO₄^-+3Ca²⁺+4OH^-　　 Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O

C．明矾溶液与小苏打：Al ³⁺+3HCO₃^- 　　　Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钡：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-　 　　BaSO₄↓+2H₂O

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是

A．常温常压下，16 g O₂和O₃的混合物中共含有N_A个氧原子

B．假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A

C．78 g Na₂O₂固体中所含阴、阳离子总数为4 N_A

D．在铜与硫的反应中，1 mol铜原子参加反应失去的电子数为2 N_A

9．Co³⁺的八面体配合物(配位数为6)CoCl _m· n NH₃，若1 mol 该配合物与AgNO₃ 作用生成 1 mol AgCl 沉淀，则m、n的值是

A．m＝1、n＝5　　　 　B．m＝3、n＝4 　　　　C．m＝4、n＝5　　 　　D．m＝5、n＝1