5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是(　　 )

A.苹果块会干瘪　 　　　　　　　　　　　　B.胆矾晶体表面有“白斑”

C.小试管内有晶体析出　 　　　　　　　　　D.pH试纸变红

4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物

B.推广燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

C.推广垃圾的分类存放、回收、处理

D.大量使用农药化肥提高粮食产量

3.下列说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀

C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄

2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是　　　　　　　　　 (　　 )

单质氧化物酸或碱盐

A.硅 　　　　　　B.硫　 　　　　　C.铜 　　　　　D.铁

1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.H₂O的热稳定性强于H₂S

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.H₂O是液体，H₂S常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

(二)(1)2NO+O₂===2NO₂；3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

(2)Ⅰ.V/3 mL　Ⅱ.5V/4 mL、3V/8 mL

18．(10分)(2010·江西省联考)为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是________。

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：

①氯化铁溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液

④苯酚溶液　⑤品红溶液　⑥酸性高锰酸钾溶液

Ⅰ.若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：______________________________________。

Ⅱ.若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有______________(选填一个序号)试剂的试管内，实验现象是：________________。

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？________(填“相同”或“不相同”)；若装置D装的是铁粉，通入Cl₂与铁粉充分反应时现象为______________________________。

②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol/L的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^－2mol电子，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4?3，当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式________________________。

解析：(1)分析装置图可知，气体发生装置B产生的气体是Cl₂，气体发生装置A产生的气体是SO₂。(2)为确定Cl₂过量，即应利用其强氧化性予以确认，故选具有还原性的FeCl₂，Cl₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，KSCN和苯酚均能与Fe³⁺发生特征反应，使溶液变为红色或紫色。从所给试剂及SO₂的性质来看，选择品红溶液，利用SO₂的特征性质(漂白性)或选KMnO₄溶液(或氯化铁溶液)，利用SO₂的还原性。(3)①两种气体都有漂白性，都能使品红溶液褪色；铁与氯气反应产生棕黄色的烟；②氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.0×10^－3mol，转移电子为5.0×10^－2mol，说明碘元素从0价升高到+5价。(4)由“元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4?3”可知，X为S₂O，Cl₂与S₂O反应生成SO和S。

答案：(1)SO₂

(2)Ⅰ.②　③(或④)　溶液呈血红色(或紫色)

Ⅱ.⑤　红色褪成无色，加热后又变为红色

(或⑥　溶液变成无色)(或①　溶液变成浅绿色)

(3)①相同　产生棕色的烟

②5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl

(4)S₂O+Cl₂+H₂O===SO+S↓+2Cl^－+2H⁺

19．(9分)(2010·四川省检测)现有A、B、C、D、E五种中学教材中常见的金属单质，其单质和最高价氧化物对应的水化物的有关信息如下表所示：

已知A、B、C的组成元素位于同一短周期，D和E的组成元素位于同一周期，D的低价氢氧化物在空气中会发生颜色变化，E在空气中生锈呈绿色。

根据要求，回答下列问题：

(1)C盐水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，用离子方程式解释，碱性：__________________；酸性：________________________。

(2)以B、C为电极，A的氢氧化物的水溶液为电解质溶液，构成原电池。写出B极的电极反应式：________________________。

(3)用离子方程式表示D的单质能与D的化合物在水溶液中发生化合反应：________________________________________________________________________。

(4)在加热条件下，C的单质能与E的氧化物发生置换反应，写出可能的化学方程式：____________________________。

解析：依题意，钠、镁、铝是位于第三周期的常见金属元素，其中铝能与强碱反应，钠与水剧烈反应，而镁与热水缓慢反应，故A为钠，B为镁，C为铝；氢氧化亚铁在空气中变成氢氧化铁，由白色变成灰绿色，最终变成红褐色，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，铜绿呈绿色，所以，D为铁，E为铜。(1)铝盐有偏铝酸盐、铝盐两类，如偏铝酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，硫酸铝、氯化铝是强酸弱碱盐，水解呈酸性。(2)镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁为正极，发生还原反应，水中H⁺得电子生成氢气。(3)铁有0价、+2价、+3价等，铁与三价铁盐(如硫酸铁，氯化铁等)在水溶液中发生归中反应。(4)铝与某些金属氧化物能发生铝热反应，铜的氧化物有氧化铜和氧化亚铜两种。

答案：(1)AlO+2H₂O⇌Al(OH)₃+OH^－

Al³⁺+3H₂O⇌Al(OH)₃+3H⁺

(2)2H⁺+2e^－===H₂↑或2H₂O+2e^－===2OH^－+H₂↑

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(4)2Al+3CuO3Cu+Al₂O_3,2Al+3Cu₂O6Cu+Al₂O₃

20．(8分)(2010·重庆市调研)已知A是一种含有两种元素的有机溶剂，分子结构与C相似，F是一种黄色固体，H是一种白色粉末，N有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16。反应①是侯氏制碱法的重要反应。以上各物质在一定条件下有如下反应关系：

(1)组成单质P的元素在周期表中的位置为________，A的电子式为________________，G的俗名为________。

(2)N与M的稀溶液反应的离子方程式为__________________。

(3)反应①的化学方程式为______________________。

(4)反应④中阳极的电极反应式为________________________________________________________________________。

(5)当反应⑤在高温下生成1.5 mol P时有________mol的电子转移。

解析：反应①是侯氏制碱法原理，其反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，再结合框图转化可知，A应该是产生CO₂和SO₂的反应，故A为CS₂，根据CO₂的电子式可写出CS₂的电子式，CS₂燃烧生成CO₂(C)、SO₂(D)，SO₂催化氧化生成SO₃(J)，SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄(M)。用Cu作电极电解稀H₂SO₄溶液时，阳极上Cu失去电子而溶解得到蓝色CuSO₄溶液，阳极电极反应为Cu－2e^－===Cu²⁺，溶液中的H⁺在阴极得电子产生H₂(O)，又因为N有磁性，所以N为Fe₃O₄，Fe₃O₄被H₂还原生成Fe(P)、H₂O，Fe₃O₄中含有+2价和+3价铁，所以与稀H₂SO₄反应时生成Fe²⁺、Fe³⁺(Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O)。根据反应：Fe₃O₄+4H₂3Fe+4H₂O，生成1.5 mol Fe转移4 mol电子。

答案：(1)第四周期Ⅷ族　???C???　小苏打

(2)Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

(3)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

(4)Cu－2e^－===Cu²⁺

(5)4

21．(7分)(2009·厦门)已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系。

ABC

(1)若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X的化学式为________。

(2)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成；C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A与C在浓硫酸和加热条件下反应的化学方程式为____________________________________。

(3)若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为________________________________。

(4)若A、C为无色溶液。B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为____________________。

(5)若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为______________________。

解析：(1)B是造成酸雨的“罪魁祸首”，可知B是SO₂，结合A的颜色和题中转化关系，可知A为S，X为O₂。(2)A为乙醇，结合转化关系和B、C的性质可知，B是乙醛、C是乙酸，故A、C在浓硫酸作用下的反应是乙醇与乙酸发生的酯化反应。(3)B是NaHCO₃，A是Na₂CO₃，X为HCl，C为NaCl。(4)由信息知B为Al(OH)₃，X为含有Na元素的化合物，结合转化关系，可推出A中含有Al³⁺(即A是可溶性铝盐)，X为NaOH，可实现A→B→C的连续转化，则C为NaAlO₂，所以C溶液中的阴离子除OH^－外，还有AlO或[Al(OH)₄]^－。(5)因A、B、C都是氧化物，X是黑色固态非金属单质，利用转化关系，结合熟悉的物质可推知X是碳单质；则A为CuO或Fe₂O₃等氧化物，B为CO₂，C为CO，故B的结构式为O===C===O。

答案：(1)O₂

(2)CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(3)2Cl^－+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^－

(4)AlO或[Al(OH)₄]^－

(5)O===C===O

22．(8分)(2010·云南摸底考试)将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式__________________。

(2)当加入35 mL盐酸时，产生CO₂的体积为________mL(标准状况)。

(3)原混合物中NaOH的质量为________g，碳酸钠的质量分数为________。

解析：A点时开始产生CO₂气体，故OA阶段发生的反应为OH^－与H⁺作用生成水，CO与H⁺作用生成HCO。加入35 mL盐酸时，有10 mL盐酸与HCO反应生成CO₂，利用HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O进行计算。

设混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH物质的量分别为x、y、z。A点时溶液中溶质为NaCl、NaHCO₃，B点时为NaCl。则有：x+z＝0.025×1,2x+y+z＝0.045×1,106x+84y+40z＝2.5。解得z＝0.015 mol，x＝y＝0.01 mol。则m(NaOH)＝0.6 g，m(Na₂CO₃)＝1.06 g，w(Na₂CO₃)＝×100%＝42.4%。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O；CO+H⁺===HCO

0.(2)224　(3)6　42.4%

(一)(2)关闭K₂、打开K₁、K₃，通入一定量的NO后，调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，再次读取滴定管③的刻度

(二)(1)打开K₂后，O₂进入广口瓶①与NO反应生成红棕色的NO₂：2NO+O₂===2NO₂，NO₂与H₂O反应生成HNO₃：3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO。

(2)Ⅰ.根据反应4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，其中NO的体积为V mL，通入O₂的体积为V/2 mL，故O₂量不足，剩V/3 mL NO。

Ⅱ.若广口瓶①中剩V/2 mL O₂，则反应的O₂为3V/4 mL，通入O₂的总体积＝V/2 mL+3V/4 mL＝5V/4 mL。若广口瓶①内剩下V/2 mL的气体为NO时，反应V/2 mL NO，故需通入O₂的体积为3V/8 mL。

答案：关闭K₁、K₂，打开K₃，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中的长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好

(一)(2)测定NO的体积是通过NO将广口瓶①的H₂O压入滴定管③中，通过滴定管③中H₂O的体积来确定NO的体积，但滴定管③和广口瓶①之间的相对高度差会导致实验误差，所以通入一定量的NO前需关闭K₂，打开K₁、K₃，通入一定量的NO后，需调整滴定管③液面和广口瓶①液面在一条水平线上，然后再读滴定管③的读数。

(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

(1)停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂的过程中发生的化学反应方程式：______________________________________。

(2)继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

Ⅰ.当通入氧气的体积为V/2 mL时，则广口瓶①的气体体积为________；

Ⅱ.当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为________。

解析：检查装置气密性的关键首先需形成密封体系，通过装置中某处的液面变化来判断装置气密性是否良好，所以根据本装置的特点，其检查方法为：关闭K₁、K₂，打开K₃，从滴定管③上口加水，没过广口瓶①中的长导管口，继续加水，使广口瓶①中长导管内外出现一段液柱，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱不变，说明装置气密性好，反之，说明装置气密性不好。