34．将20g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水，也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液234g。求：

　(1)样品中氯化镁的质量；

　(2)加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

33．用氢气还原氧化铜，当4g氧化铜完全被还原时，求参加反应的氢气的质量。

32．现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

　试回答：

　(1)你认为，应当选择__________组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为__________。

　(2)这位同学所用实验装置的不足之处是__________。

31．某同学用左图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，发现天平指针指向__________ (填“a方向”、“b方向”或“0”)，其原因是__________。

30．根据下面的实验装置图回答问题：

　　　　　　　　　　　　　　　 装置A　　　　　　　　　　　　 装置B　　　　　　　　　 装置C

　(1)写出图中标有字母的仪器名称：a__________，b__________，c__________。

　(2)实验室制取氧气应选用的装置是(填装置序号，下面) __________，制取氢气应选用的装置是__________，制取二氧化碳应选用的装置是__________；检验二氧化碳是否收集满时，应将__________放在集气瓶口。

　(3)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为__________，实验室制取氢气最适宜的一组药品为____________________。

29．A、B、C、D、E、F分别为酸、碱、盐中的6种物质，它们都易溶于水，且有如下图所示的转化关系。已知G是一种难溶于稀硝酸的白色沉淀。

　(1)试推断B、E、C的化学式：B__________，E__________，C__________。

　(2)写出A与D反应的化学方程式：______________________________。

28．有一种混合气体，可能由H₂、CO、CO₂和HCl中的一种或几种组成，将此混合气体通入澄清的石灰水中，未见浑浊，但气体总体积明显减小；再将剩余的气体在氧气中燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝。则原混合气体中一定含有__________，可能含有__________。

27．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用几溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g／cm³) __________L，配得稀硫酸的质量为__________kg。

26．下图是固体A的溶解度曲线，请回答：

　 (1)t℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为__________。

　 (2)若将上述饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法有____________________。

25．检验长期敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是__________，如果变质了，请选择适宜试剂除去杂质，其化学方程式为__________。