（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄·xH₂O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：

【实验步骤】：

①连接好装置，   ▲   ；

②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；

③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；

④  ▲   ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；

⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；

⑥再次称量装置B、C的质量．

【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

【实验分析及数据处理】：

（1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ，FeC₂O₄·xH₂O中x的值为   ▲   ；

（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了   ▲   ；

（4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（3分）

（提示：相对分子质量分别为FeC₂O₄：144； H₂O：18）   ▲   ；

（5）实验过程中，鼓入氮气的目的是   ▲   ；

（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式   ▲   ；

【反思应用】：

（7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由   ▲   ；

（8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？   ▲   ；

（9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式   ▲   ．

（14分）草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄·xH₂O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

5、铁的氧化物被CO还原所需的温度：

草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO₄足量）：

【实验步骤】：
①连接好装置，   ▲  ；
②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
④   ▲  ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量．
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：

（5分）碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为

xCu（OH）₂•yCuCO₃．实验小组为测定某碱式碳酸铜样品的组成，利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。

步骤1：检查装置的气密性，将样品平铺置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭．称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生，观察到样品全部转化为黑色粉末。

步骤4：　                                                             　。

步骤5：称量相关装置的质量。

（1）装置A的作用是　                                                　。若无装置E，则实验测定的x/y的值将　       　（填偏大、偏小或无影响）。

（2）某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中样品的质量为56.0g

C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g

为测定的值，你认为可以选用上述所采集数据中的　                        　（写出所有组合的字母代号）一组即可以进行计算。根据称量的结果，写出该样品组成的化学式　               　。