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    升高温度后.反应2NO2N2O4的平衡常数K将 ▲ (填“增大 .“减小 或“不变 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是   
    A．A，C两点的反应速率：A＞C
    B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）20406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为    mol?-1．
    ②n3    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为    ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是    mol?L-1．
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）

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    非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。
    （1）对反应N2O4(g)2NO2(g)，ΔH＝＋57 kJ/mol在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是__________　　　　　　
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C 
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_____。
    ②该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正________v逆（填“>”、“<”或“=”），升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol/L。
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。（结果保留小数点后一位）
    （3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式________________________。

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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）
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    2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是______
    A．A，C两点的反应速率：A＞C
    B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol?（L?s）-1．
    ②n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为______，升高温度后，反应2NO2
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    N2O4的平衡常数K将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol?L-1．
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
    （1）对反应N2O4（g）2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
    D
    D

    A．A，C两点的反应速率：A＞C
    B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s） 0 20 40 60 80
    n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
    n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
    ①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为
    0.0025
    0.0025
    mol?（L?s）-1．
    ②n3
    =
    =
    n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为
    2.8
    2.8
    ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是
    0.10
    0.10
    mol?L-1．
    ④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）

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    氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1， NO2中氮氧键的平均键能为466 kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol－1。
    （1）写出N2O4转化为NO2的热化学方程式：                             
    （2）对反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是            

    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （3）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)/mol
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)/mol
    		0.00
    		0.050
    		n2
    		0.080
    		0.080
     
    ①在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为        
    ②n3     n4（填“>”、“<”或“=”），该反应的平衡常数K的值为             ，升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数K将      （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_____________mol·L－1。

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