27．工业上合成氨的化学反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H = - 46.2KJ?mol-1.——青夏教育精英家教网—

27．工业上合成氨的化学反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H = - 46.2KJ?mol-1. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为________

②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

查看答案和解析>>

工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
②0～1 h内N₂的平均反应速率为________ mol·L^－1·h^－1。
③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

查看答案和解析>>

工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。

（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。

①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键

③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2

④混合气体的平均摩尔质量增大

⑤容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20		1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。

②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。

③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

查看答案和解析>>

工业上合成氨的反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol^－1。
（1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量增大
⑤容器内的气体密度不变
（2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20		1.00	1.00

查看答案和解析>>

工业上合成氨的反应是：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。

（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________

①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂

②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0	0.20	N₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为________

②0～1小时内N₂的平均反应速率________　　mol·L^－1·h^－1；

③此条件下该反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位小数）

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

查看答案和解析>>

1．A

2．D

3．A

4．A

5．C

6．B

7．D

8．B

9．B

10．B

11．C

12．C

13．A

14．B

15．C

16．D

17．C

18．BC

19．BD

20．AD

21．ABD

22．I、E AD ABCDE Ⅱ. （1）电流表（1分）电压表（1分）欧姆表（1分）高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。 (2分)(2) ①如图所示(3分，有错不给分) ②ACGHI（2分，少选得1分）

23 ．(1) a₁= = m/s² =1.6 m/s²（3分）

a₂= = m/s² = 0.8m/s²（3分）

（2）v₁= a₁?t₁=1.6×3 m/s =4.8 m/s（4分）

(3) H=a₁t₁²+v₁t₂+a₂t₂²=×1.6×3²m+4.8×10m+×0.8×6²m

=7.2m+48m+14.4m=69.6m (6分)

24 ．⑴小车经过A点时的临界速度为v₁，

(2分)，设PQ间距离为L₁，（2分），

P到A对小车，由动能定理得（3分），

解得（2分）

（2）设PZ间距离为L₂，（2分），

小车能安全通过两个圆形轨道的临界条件是在B点时速度为v₂，

且在B点时有（2分），设在P点的初速度为v₀₂_，P点到B点的过程，

由动能定理得：（3分），

（2分），可知＜10m/s，小车能安全通过两个圆形轨道。（2分）

25．（1）设两板间电压为U₁时，带电粒子刚好从极板边缘射出电场，则有（2分），

代入数据解得U₁=100V（1分）。在电压低于100V时，带电粒子才能从两板间射出，电压高于100V时，带电粒子打在极板上，不能从两板间射出。粒子刚好从极板边缘射出电场时，速度最高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。大，设最大速度为v₁，则有（3分），代入数据解得（1分）（2）设粒子进入磁场时速度方向与OO'的夹角为θ，则速度大小（2分），粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径（2分），粒子从磁场中飞出的位置与进入磁场的位置之间的距离（2分），代入数据解得s=0.4m（1分），s与θ无关，即射出电场的任何一个带电粒子进入磁场的入射点与出射点间距离恒为定值。（3）粒子飞出电场进入磁场，在磁场中按高考资源网( www.ks5u.com)，中国最大的高考网站，您身边的高考专家。逆时针方向做匀速圆周运动。粒子飞出电场时的速度方向与OO'的最大夹角为α ，，α=45°（2分）。当粒子从下板边缘飞出电场再进入磁场时，在磁场中运动时间最长，（2分）；当粒子从上板边缘飞出电场再进入磁场时，在磁场中运动时间最短，（2分）

26、（1）丙的电子式H:C C: H（2分）离子键、非极性共价键（2分）

（2）高（2分）水分子间存在氢键而H₂S分子中不存在氢键（2分）

（3）1.204×10²³（2分）

（4）C₂H₂_（g_）+O₂_（g_）→H₂O_（l_）+2CO₂_（g_）；△H=－1294.8kJ?mol^―1（4分）

(5) 阳极: Fe －2e- = Fe²⁺ ; 阴极: 2H⁺ + 2e- = H₂ ↑ (2分)

27 (1) 能 (2分)

（2）0.5mol^.L^-1S^-1 (2分)

(3 ) 50％ ;1/3 (各2分)

(4) ②④ (2分)

28、（1）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－（3分）

促进Al³^＋、Fe³^＋水解及Mn²^＋氧化成MnO₂（2分）（2）Fe(OH)₃（1分） Al(OH)₃（1分）

（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe³^＋（4分）

（4分）CaSO₄?2H₂O或CaSO₄（2分）以防MgSO₄在温度低时结晶析出。（2分）

29、（1） C₄H₁₀O （2分） CH₂ ==CHCH₂CH₂―OH （2分）

（2）加成取成（2分）

（3） a；b；c （3分）

（4）D和E：（2分）

（5）_（（3分）

或＋＋

（6）（3分）

30（I）、答案：（1）转录和翻译（2）基因突变甲患者家族中，部分儿童（如甲患者）从双亲的一方中遗传了基因a，体细胞中只有一个正常基因A，只要一次突变就可能癌变患病，因此患病率明显升高。正常人群中，儿童体细胞内两条13号染色体均有基因A，必须两个基因同时发生突变才会癌变患病，因此发病率很低。(意思接近即可得分)

（3）(父方或母方都可以) 形成生殖细胞的减数第一次分裂间期(DNA复制) 体细胞有丝分裂的间期(DNA复制) 基因诊断

30（II）、答案：（1）主要能源物质糖或糖类和脂肪

（2）①识别内吞或胞吞

②流动融合

③调节能力胆固醇摄入过多或编码LDL受体蛋白的基因有缺陷（合理给分）

31、答案：⑴在适宜条件下叶圆片进行光合作用，释放的O₂多于有氧呼吸消耗的O₂，叶细胞间隙中的O₂增加，使叶圆片浮力增大

⑵蒸馏水中缺乏C O₂和O₂，叶圆片不能光合作用和有氧呼吸，其浮力基本不变

⑶①取相同重量、相同生长状况的爬山虎和石榴的新鲜叶片，置于密闭的透明玻璃容器中，在相同适宜光照、温度等条件下测定其各自的C O₂吸收速率（或者O₂的释放速率），并进行比较（或者其它合理答案）

②取两种植物的叶片做成切片，在显微镜下观察其各自叶横切面，比较两者叶细胞间隙的大小

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学