反应(△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　                  ；

⑵Ａ的平均反应速率v_Ⅰ(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)从大到小排列次序为               ；

⑶Ｂ的平衡转化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是         ，其值是            ；

⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是               ，采取的措施是                 ；

⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（Ｔ_２）和第Ⅲ阶段反应温度（Ｔ_３）的高低；Ｔ_２    Ｔ_３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是                                              。

⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

反应① Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁= akJmol^-1

反应② CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂= bkJmol^-1

测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

（1）反应①的化学平衡常数表达式为                  ，a       0（填“>”、“<”或“=”）。 在500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为            ，用CO表示的化学反应速率为              。

（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有         （填序号）。

 A．缩小反应器体积   B．通入CO₂     C．升高温度到900℃   D．使用合适的催化剂

（3）下列图像符合反应①的是       （填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O₂(g)===2FeO(s) △H₃中的△H₃=           （用含a、b的代数式表示）。

（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

     （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：           

（5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为                。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。

（14分）反应①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反应②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO₂的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO₂的转化率为       ，用CO表示的化学反应速率为       。
(2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。