C.二氧化碳的结构式:O-C-O D.NH3的电子式学科网——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

（2012?虹口区二模）氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是

第二周期第IVA族

，该原子核外电子共占据

个轨道．
（2）X所含阳离子的电子式是

；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH=7.8，用离子方程式表示原因：

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
（3）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是

（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C b．氧化性：NO₂＞CO₂c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃d．沸点：NH₃＞CH₄
（4）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：

H-O-C≡N

、

H-N=C=O

．

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（12分）

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列说法正确的是。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构

D．电负性：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为。

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：。

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（12分）
为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。
结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的非极性分子是      。
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂E．CH₄
（2）下列说法正确的是           。
A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是   。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手

性异构
D．电负性：N＜O＜F
（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体
B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体
（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                   。
A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                           。

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近来查明，二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分．（C₃O₂）能和H₂O、NH₃、HCl等起加成反应，例如与NH₃加成：C₃O₂+2NH₃═H₂N-C-CH₂-C-NH₂
下列关于二氧化三碳说法正确的是（　　）

A、C₃O₂和CO一样可以燃烧生成CO₂

B、C₃O₂和CO₂一样都是碳酸酸酐

C、C₃O₂的电子式为：：O：：C：：C：：C：：O：

D、C₃O₂与HCl加成产物的结构简式为H-C-CCl₂-C-H

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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准．下表有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数．

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)

下列由极性键形成的非极性分子是________．

A．N₂

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

E．CH₄

(2)

下列说法正确的是
A．	N₂O与CO₂，CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体
B．	CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化
C．	CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因
D．	H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)

在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是
A．	由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性异构
D．	电负性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的
A．	甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体
B．	晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子
C．	CH₄晶体熔化时需克服共价键
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)

水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一．则该配合物的化学式最可能为
[　　]
A．	[CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．	[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

(6)

题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：________．

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