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    (1)肼(N2H4)又称联氨.是一种可燃性的液体.可用作火箭燃料.已知在101kPa时.32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气.放出热量624kJ(25℃时).N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料．
    （1）写出肼与一氧化氮反应的化学方程式
    N2H4+2NO=2N2+2H2O
    N2H4+2NO=2N2+2H2O
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，电极反应式：负极
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    ．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．通电一段时间后，
    阴
    阴
    极的质量增大．（填“阴极”、“阳极”）．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO4溶液，阳极的电极反应式是
    2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
    2H2O-4e-=O2+4H+（或4OH--4e-=O2+2H2O）
    ．若产生1mol气体则消耗肼为
    32
    32
    g．

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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol
    则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量
    534
    534
    kJ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，电解的离子方程式为
    4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+4HNO3+O2↑
    4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+4HNO3+O2↑
    ，若
    B
    B
     极（填A或B）增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.025mol
    0.025mol
    molN2H4．

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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
    13
    13
    ，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
    1.4
    1.4
    L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    ．
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，通入肼的一极为
    负极
    负极
    极，该极的电极反应式是
    N2H4-4e-+4OH-=N2 ↑+4H2O
    N2H4-4e-+4OH-=N2 ↑+4H2O
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=NH3+2H2O
    N2H4+HNO2=NH3+2H2O
    ．
    （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水．当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 （写出计算过程）
    64kg
    64kg
    ．

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    精英家教网肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料．
    （1）肼-空气燃料电池是一种清洁的碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，在负极反应的是
     
    （填化学式）；正极的电极反应式是
     

    （2）右图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金、等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．通电一段时间后，A极质量的减少将
     
    B极质量的增加（填“等于”或“大于”或小于）．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是氯化钠溶液，则若要制得11.2升Cl2气体（标准状况下），该燃料电池理论上需消耗
     
     mol N2H4．

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    一、选择题（3×16＝48分）

    1．C  2．D  3．C  4．B  5．C  6．D  7．A  8．A  9．A  10．D  11．C  12．B  13．C 14．A  15．D  16．D

    二、（5＋7＋6＝18分）

    17．（6分）

    （1）结构 性质 用途 制法（2分）；结构特点（1分）

    （2）BD（3分，选1个得1分，错选得0分）

    18．（第二空1分，其余每空2分，共7分）

    2Clˉ－2e－ = Cl2↑   升高   

    阻止气体分子和某些离子通过，防止氢气和氯气混合发生爆炸，并能避免氯气和氢氧

    化钠溶液作用生成次氯酸钠而影响烧碱的质量

    NaCl +H2O   NaClO + H2 ↑

    或 2 NaCl + 2 H2O  H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH

    Cl2 +  2NaOH  ==== NaCl + NaClO + H2O

    19．（6分）

    （1）接触室（1分）；热交换器（1分）；使反应生成的热传递给进入接触室需预热的炉气，同时冷却生成的气体（1分）

    （2）500℃，V2O5催化剂 （2分）

    （3）小于    （1分）

     

    三、（12＋10＝22分）

    20．（12分）

    （1）Na＋[∶H]－（2分）

    ??（2）阳极：4ＯＨ－－4ｅ－＝Ｏ２↑＋2Ｈ2Ｏ（2分）

    ???? 阴极：4Ｎa＋＋4ｅ－＝4Na（2分）

    ??（3）NaH＋HCl＝NaCl＋Ｈ2↑（2分）

    ??（4）Ｈ2、Cl2、NaOH、HCl （4分）

    21. （10分）

    （1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O；△H=－624kJ/mol（2分）

    （2）①Cu2++2e－=Cu（2分）   ②112  （2分）

    （3）ClO－+2NH3=N2H4+Cl－+H2O（2分）

    （4）N2+6H++6e－==2NH3 （2分）

     

    四、（14分）

    22．（14分）

    方案Ⅰ：偏低（1分）

    方案Ⅱ：①托盘天平（砝码）、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（2分）

    ②B （1分）         

    ③  （1分）

    方案Ⅲ：①保证CaCO3完全分解 （1分）

    ②应在干燥中冷却（1分）

    方案Ⅳ：①A、B （2分）  

    ②C （1分） 

    ③偏高（1分）

    方案Ⅱ（1分）

    方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）

    方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分）

     

    五、计算（8分）

    23． 1.13t（写出有关化学方程式或关系式4分）

     


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