1．（16分）
（1）①洗去油污（1分）；③在②的滤液中加入稍过量的洗涤过的废铁屑，充分反应后过滤（1分）；④将③的滤渣溶入足量的稀硫酸中，过滤，滤液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），将溶液加热到50℃~80℃，蒸发浓缩，冷却结晶（2分）；⑥在烧杯里加入适量水，然后加入研细的所得到的FeSO4?7H2O晶体，同时加入少量硫酸至pH 3~4，加热到50℃~80℃，趁热过滤，冷却至室温（2分）。
（3）否（1分），普通自来水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。 （共2分）
（4）Fe+2Ag+
Fe2++2Ag，Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+ 3Fe2+，
Fe+2H+ Fe2++H2↑
（各1分，共4分）
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化 （2分）
2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分） （共2分）
（2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O （2分）
（3）①不能（1分），HCl气体进入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的纯度。（2分）（共3分）
3．（12分）（1）（1分）检查装置的气密性 （2）（1分）< （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置换出铜形成原电池加快反应进行。 （3）（2分）产生黄色（乳白色）浑浊 （4）（2分）H2S+2NaOH=Na2S+2H2O （5）（2分）维持圆底烧瓶和分液漏斗中压强一致，使分液漏斗中液体能顺利滴下。 （6）（2分）①
. . ③4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） ④3Cu+8H++2NO3― 3Cu2++2NO↑+4H2O（1分） ⑤Na2O2（1分），NO2（1分） 5．（1）关闭a，从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置乍刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3分）
△ △ （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分） （6）16（2分） （7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分） 偏大（2分） 偏小（2分）
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