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    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第 族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b.你认为正确的是: .理由是: .(2)．人类在使用金属的历史进程中.经历了铜.铁.铝之后.第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti).它被誉为“未来世纪的金属 .试回答下列问题:I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为 , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

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    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：______．
    （2）部分有机物的熔沸点见下表：
    烃 CH4 CH3CH3 CH3（CH2）2CH3 硝基苯酚
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    沸点/℃ -164 -88.6 -0.5 熔点/℃ 45 96 114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：______，______．

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    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第    族．
    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：    ．
    （2）部分有机物的熔沸点见下表：
    烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
    沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
    由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：    ，    ．

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    A．【物质结构与性质】
    I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
    ⅢA
    ⅢA
    族，该族第四周期元素的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．


    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
    ⅣA
    ⅣA
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：
    b
    b
    ，理由是：
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
    ．

    Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

    （1）以上信息体现了水分子具有
    极性
    极性
    性，水分子中氧原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    （2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
    制作常温下的溜冰场等
    制作常温下的溜冰场等
    ．
    B．【实验化学】（略）

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    精英家教网（1）图表法、图象法是常用的科学研究方法．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：
     
    ．
    （2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
    ①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图C，它的化学式是
     
    ．
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。则M元素位于周期表的第     族。

          

    II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b，你认为正确的是：                          ，理由是：                             。

    III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

       （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                       。

       （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是      。

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    一

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    答案

    B

    D

    C

    B

    B

    D

    D

    C

    C

    C

    A

    题号

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    D

    B

    A

    C

    B

    A

    C

    ABD

    BD

    AD

    BD

    必做题

    23.实验题

    (1).  CD　(选对一个得2分，对两个得4分，错选得0分)

    （2）. （Ⅰ）电压表读数变化很小（1分），新电池的内阻很小，内电路的电压降很小．（1分）

    （Ⅱ）（1）防止变阻器电阻过小时，电池被短路或电流表被烧坏（或限制电流，防止电源短路）. （2分）

    （2）R1（1分）

    （3）如图所示，有一处画错不给分（2分）

    （4） （2分）

    （5）尽可能多测几组U、I值，分别求出每组  

    的E、r值，最后求平均值（或作U-I 图像

    利用图线在坐标轴上截距求出E、r）.（1分）

     

    24. 解：（1）设卫星在半径为r的轨道上做匀速圆周运动的速度为v，地球的质量为M，卫星的质量为m。有万有引力提供卫星做圆周运动的向心力：    （2分）

    所以，人造卫星的动能：               　    （2分）

           卫星在轨道上具有的引力势能为：            　  （1分）

           所以卫星具有的引力势能为：  

    所以：            （2分）

       （2）设物体在地于表面的速度为v2，当它脱离地球引力时，此时速度为零，由机械能守恒定律得：

                （2分）        得：      （1分）

       （3）第一宇宙速度即为绕地球表面运行的速度，故有：

            得：     （3分）

     

    25. 解：（1）金属棒cd从静止开始运动直至细绳刚好被拉断的过程中有：

    Qab =U2t/Rab                     ①   (2分)

    QR=U2t/R                       ②  (1分)

    联立①②可得Qab=0.4J                 ③  (1分)

    Qcd =I2Rcdt                       ④   (2分)

    Qab + QR =I2RRabt/(Rab+R)           ⑤(1分)

    联立④⑤可得Qab =0.9J            ⑥  (1分)

    (2) 细绳被拉断瞬时,对ab棒有:

    Fm=mg+BIabL                 ⑦   (2分)

    又有IR=RabIab/R             ⑧   ( 1分)

    Icd=Iab+Icd                   ⑨      (1分)

    又由闭合欧姆定可得

    BLv=Icd [Rcd+RabR/(Rab+R)]     ⑩   (2分)

    联立⑦⑧⑨⑩可得v=1.88m/s ?   (1分)

    (3)由功能关系得

    Mgh= Q总 +1/2mv2         ?   (2分)

    即可得h=3.93m           ?   (1分)

    26．（除特殊说明外，每空2分，共18分）

    （1）真正   温度  采用温室或大棚生产  减少

     

     

     

     

       （3）叶绿体基粒和细胞质基质（4分）

       （4）②

       （5）缓冲物质

    27．（15分）（1）线性（2分）（2）基因突变（2分）（3）白眼雌果蝇×红眼雄果蝇（4分）

                    P          长翅正常肢♀×长翅正常肢♂

                                 AaBb     ↓  AaBb ………………………………（2分）

                    F1      长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

       （4）答案一             9      :    3     :   3       :   1………………（2分）

                    说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

                    否则不是。（1分）

             

                P      长翅正常肢♀×短翅残肢♂

                           AaBb    ↓ aabb                    ……………………（2分）

           答案二  F1   长翅正常肢  长翅短肢  残翅正常肢  残翅短肢

                        1      :    1     :   1       :   1…………………………（2分）

                说明长翅与残翅和正常肢与短肢这2对基因位于2对同源染色体上，（2分）

    否则不是。（1分）

           其他合理答案也给分。

     

    28、（1）D(2分)

    (2) 8 HOCN+6 NO2，        7N2 +8CO2 +4 H2O （2分）

    (3) （1）锥形瓶、碱式滴定管、0.01mL（各1分）

    （2）滴加最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由紫色变为蓝色，且半分钟不变色（2分）

    （3）偏少（1分）

    （4）0.1   17.92％（各2分）

     

    29、（每空2分（1）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1153.7kJ?mol―1

    ⑴　小于，NH4＋＋H2O　　　NH3?H2O＋H＋　⑵　低，Cu2＋＋H2­S＝CuS↓＋2H＋　　⑶29.9％

    30.

    （一）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2   △  CaCl2+2NH3↑+2H2O  （2分）

    （2）氢氧化钠固体（或生石灰或碱石灰）  （2分）

    （二）（1）在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管  （2分）

         （2）3CuO+2NH3  △  3Cu+N2+3H2O  （2分）

    （三）（1）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有  （2分）

    （2）Cu2O  （2分）   CuO比Cu2O的热稳定性差  （2分）

    选做题

    32．物质结构与性质（8分）

    （1）I．IIIA   (1分)

    II．IVA  (1分)；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。 (1分)

    （2）I．3d24S2       (1分)

    II．①BaTiO3      (1分)            6    (1分)

    ②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(2分)

    33. 答案⑴CH3CH2CH2CHO  (1分)   (1分)

    ⑵加成反应（还原反应）  (1分)     酯化反应（取代反应）(1分)

    ⑶CH3CH2CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2O(2分)
    CH2＝CHCOOH ＋ CH3CH2CH2CH2OHCH2＝CHCOOCH2CH2CH2 CH3＋H2O(2分)

    34．（除特殊说明外每空1分，共8分）

       （1）温度  使用不同温度的水（2分）  （2）固定化酶

       （3）萃取法  蒸馏法  压榨法（任选两种）（2分）

       （4）平板划线法  稀释涂布平板法（任选一种即可）

       （5）纤维素

    35．（每空1分，共8分）

       （1）细胞分化   （2）脱分化  大

       （3）动物的卵（母）细胞  ①卵（母）细胞比较大，容易操作 ②卵（母）细胞细胞质多，营养丰富

       （4）接触抑制

       （5）用于繁育具有优良性状的家畜、用于涉危动物的繁育、生产人造器官、使用克隆动物生产珍贵的医用蛋白等（只要合理即可得分）

    36．   （1）．，          （2）变大、变小、变大

    37．解：（1）从图中可以看出两列波的波长分别为λa＝2.5m，λb＝4.0m，因此它们的周期分别为

    s＝1s            s＝1.6s

    （2）-2cm

    （3）两列波的最小公倍数为     S＝20m   t＝0时，两列波的波峰生命处的所有位置为

                  x＝（2.520k）m，k＝0，1，2,3，……

    38.（1）       （2分）

    （2）由      =5.49   （2分）

    （3）衰变过程由动量守恒得：  （2分）

    核能全部转化为钍核和粒子的动能    （1分）钍核的动能为         （1分）

          

     

     

     

     

     

     


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