海水蕴含着丰富的资源．在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料时，设计了以下操作流程：

请回答以下问题：
（1）在所提供的试剂中选择：试剂B是
①Na₂CO₃②BaCl₂③稀盐酸
（2）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、、三脚架和玻璃棒．

（3）利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积．试按上图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：
A接，接；B接，接．
（4）电解氯化钠溶液时的离子方程式为；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL（标准状况）．将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为．（假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出）

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量
（A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞
（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-1，烧碱样品的纯度是．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果．

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解过程中反应的离子方程式为．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7

（2）除杂时通入空气的目的，所得的废渣成分为．从废渣中获得Al₂O₃的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如图乙．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阴极的电极反应式是．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．