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    586 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有两种饱和一元醇的混合物4.586 g与3.5 g钠反应，生成的氢气在标准状况下的体积为1120 mL，且这两种醇分子之间相差一个碳原子；则这两种醇是

    [　　]

    A．

    甲醇和乙醇

    B．

    乙醇和1丙醇

    C．

    2丙醇和1丁醇

    D．

    无法判断

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    已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   = - 586.7KJ/mol， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=-571.6KJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为　　 （   ）

    A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　    C．2:3　　　　　　 D．1:3

     

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    已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   = - 586.7KJ/mol， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H=-571.6KJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为　　 （   ）

    A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　    C．2:3　　　　　　 D．1:3

     

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    已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=- 586.7KJ/mol， 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为  （   ）

    A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　    C．2:3　　　　　　 D．1:3

     

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    已知下列两个热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝- 586.7 kJ/mol
    2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝-571.6 kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25KJ，则混合气体中CO和H2的体积比为


    1. A.
      1 ：1
    2. B.
      2 ：1
    3. C.
      2 ：3
    4. D.
      1 ：3

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