题目列表(包括答案和解析)
某金属元素的氧化物的相对分子质量为
，相同价态该金属元素的硫酸盐的相对分子质量为
，则该金属元素的化合价数值可以表示为
[ ]
A．
B．
C．
D．
（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 molA还可以使含溴160 g的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
① 写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
①写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
（7分）相对分子质量不超过200的某芳香族化合物，欲确定其结构，学习小组的同学进行了一系列实验，获得如下信息：
I．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6%。
II．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一元取代物有两种。
III．0.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24L气体（体积均已折算为标准状况下的体积）。
（1）该有机物的结构简式是 。
（2）写出同时符合以下条件的该有机物的两种同分异构体的结构简式： 。
。
（①苯的对位二元取代物 ②能够发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液发生显色反应）
（3）第（2）小题中有一种物质还能发生水解反应，写出该物质发生下列反应的方程式
①与Na2CO3溶液反应：
②与NaOH溶液反应：
（10分）相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
（1）试写出A中含有的官能团的名称：_______________________。
（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：
① 写出A的结构简式： 。
② A具有下列性质中的（选填字母）_____________：
a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．能使溴水褪色
c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d．能与金属钠反应
③ A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
（3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
积比最大的C的结构简式： 。
1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C
13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）
反应物原子间有电子转移 得 降低 还原 还原
14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤
15．（方程式各3分，共6分）
（1）CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋+ 2H2O + CO2↑
（2）Cu2++ SO42- + Ba2++ 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
16．（方程式各3分，共6分）
（1）Na2CO3 + 2HC1 = CO2↑+ H2O + 2NaC1
（2）AgNO3+ HC1 = AgC1↓+ HNO3
17．（每小题各2分，共8分） 略。
18．（空各2分，方程式各3分，共14分）
（1）Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl
（2）CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O ； Ag+ + C1- = AgC1↓
19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3
第二章 参考答案
1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A
13．银白； Na2O2； 黄； 软；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；(略)；Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓；
产生红褐色沉淀。
14．风化； 潮解； Na2CO3； 不变。
15．Na＋>K＋>Rb＋； 还原； Rb、K、Na。
16．HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑; 2OH－+CO2＝CO32－+H2O； CO32－+H2O+CO2＝2HCO3－
17．（1）ac （2）①FeCl3； 2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+
②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
（3）Al(OH)3， Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
第三章 参考答案
16．18.4%
17．
第四章 参考答案
1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C
8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A
15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；
16．(1) E C D A B H G F
(2)MnO2+4HCl
(浓) 
MnCl2+Cl ↑+2H2O
(3)①除去Cl3中的HCl气体 ②除去Cl2中混有的水蒸气
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
17．(1)
第五章 参考答案
1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B
11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1
12．Na2O K2S MgF2 CaCl2
13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝
（2） A离子：
C原子：
（3） 极性
（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
14．（1）A B
（2） ① Cl2+H2O = H+ + Cl‑ + HClO ② 略 ③ 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2
第六章 参考答案
1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．
(1)氧化 (2)还原 (3)
12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)
(3)①NaSO3 变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再
滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3 固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
13．
（1） O2
（2）C + 2H2SO4 (浓) 2SO2 + CO2↑+ 2H2O
（3）CO
+ 2H+ CO2↑+
H2O SO2 + Cl2 + 2H2O
4H + + SO
+ 2Cl ?
第七章 参考答案
1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C
12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO3、水、块状大理石
13. （1）B装置中导气管长进短出
（2）①Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
②反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；
③A、D
14．解:⑴ Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4
+SO2↑+2H2O ⑵Cu
H2SO4 CuSO4
6
⑶c(CuSO4)======0.2mol?L－1 答：(略)
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