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A B C D E是前四周期元素，且原子序数依次增大．A的原子核中只有一个质子；B原子外围电子排布nS ⁿnP ⁿ；D原子核外有2个电子层，S轨道电子总数和P轨道电子总数相等；E ²⁺的M能层上各能级的电子数之比为1：3：3 请回答下列问题：
（1）E原子基态电子排布式

．
（2）这五种元素中电负性最大的是

（填元素符号，下同）第一电离能最小的是

．

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A. B. C. D.均是短周期元素。当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时，属于离子化合物可能最大的是

A. C₂A B. C₂B C. D₂A D.D₂B

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	A	B	C	D	E	F	G
A	—	—	—	—	—	—	↓
B	—	—	—	—	↓	↓	↓
C	—	—	—	↓	—	↓	↓
D	—	—	↓	—	↓	↓	↓
E	—	↓	—	↓	—	↓	—
F	—	↓	↓	↓	↓	—	↓
G	↓	↓	↓	↓	—	↓	—

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca(NO₃)₂和Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题：

（1）A的化学式是_________，G的化学式是_________，判断理由是____________________。

（2）写出其余几种物质的化学式：B：______________，C：______________，D：______________，E：______________，F：______________。

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（8分）A.B.C.D.E五种烃分子中均含有8个氢原子，其中A.B常温下呈气态，C.D.E呈液态。
(1)A是符合上述条件中相对分子质量最小的，则A的分子式为________；B属于链状单烯烃，且与HBr加成的产物只有一种，试写出B的结构简式________
(2)C属于芳香烃，可用来制烈性炸药，试写出C制取烈性炸药的方程式_______________________
（3）已知E的结构简式为存在于煤焦油中，所有原子均处于同一平面内，则1mol E 最多能和______ mol的H₂加成，写出E的一氯代物的所有的结构简式
_____________________________________

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A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A B C D ；

（2）A原子、C⁺离子的结构示意图为、；

（3）B原子、D^-离子的电子式为，；

（4）A单质与B单质的化学方程式为。

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1．A 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．C 9．D 10．C 11．A 12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反应物原子间有电子转移得降低还原还原

14．（空各2分，共6分）②⑦ ①⑧ ④⑤

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃+ 2H^＋ = Ca²^＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小题各2分，共8分）略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ； Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分） 7.1 7.3

第二章参考答案

1.B 2.A 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. D 9. C 10.B 11.A 12. A

13．银白； Na₂O₂；黄；软；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe³^＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

产生红褐色沉淀。

14．风化；潮解； Na₂CO₃；不变。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；还原； Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑; 2OH^－+CO₂＝CO₃²^－+H₂O； CO₃²^－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac （2）①FeCl₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃， Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章参考答案

1C 2D 3D 4A 5D 6A 7C 8A 9D 10D 11D 12C 13B 14D 15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章参考答案

1．D 2．C 3．C 4．C 5．B 6．C 7．C

8．B 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 14．A

15．③④②①； ④③①②； ④③①②； ③②④①； ④③②①；

16．(1) E C D A B H G F

(2)MnO₂+4HCl (浓) MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl气体 ②除去Cl₂中混有的水蒸气

(4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L (2)6.6g (3)8.33 mol／L

第五章参考答案

1．C 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．B 8．C 9．C 10．B

11．互为同位素 1:2:3 1:1:1 1:1:1

12．Na₂O K₂S MgF₂ CaCl₂

13．（1）A：氧 B：磷 C：硫 D：氯 E：铝

（2） A离子： C原子：

（3）极性

（4）先有白色沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓ Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A B

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺+ Cl^‑+ HClO ② 略 ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章参考答案

1．B 2．B 3．D 4．D 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D

11． (1)氧化 (2)还原 (3)

12．(1)①如图配置
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

(2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(3)①NaSO₃ 变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再

滴入BaCl₂，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO₃ 固体变质

②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

13．（1） O₂

（2）C + 2H₂SO₄(浓) 2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

（3）CO+ 2H⁺ CO₂↑+ H₂O SO₂ + Cl₂ + 2H₂O 4H ⁺ + SO+ 2Cl^?

第七章参考答案

1．D 2．C 3．D 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．C 10．C 11．C

12. (1)a、c、d、e? (2)浓HNO₃、水、块状大理石

13. （1）B装置中导气管长进短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（浓）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

②反应过程中H₂SO₄被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应；

③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ⑵Cu H₂SO₄ CuSO₄

6 4g 22.4L 6 4g 1 mol 1 mol

6.4g 2.24L 6.4g 0.1 mol 0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1答：(略)

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