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题目列表(包括答案和解析)

如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列问题：

离子

OH^-

Cl^-

H⁺

溶、挥

溶

Na⁺

溶

Ca²⁺

微

溶

微

Ba²⁺

溶

不

（1）写出表中空格处物质的化学式

H₂O

；
（2）查：CaSO₄的溶解性

微溶

；
（3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H₂SO₄）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：

6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O

、

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

；
（4）BaCl₂、Na₂SO₄这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由．答：

能，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl

；
（5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式

Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

．

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如表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性．利用此表完成下列问题：
离子 OH^- Cl^- $数学公式$
H⁺ 溶、挥溶
Na⁺ 溶溶溶
Ca²⁺ 微溶微
Ba²⁺ 溶溶不
（1）写出表中空格处物质的化学式；
（2）查：CaSO₄的溶解性；
（3）工业上常用表格中的两种酸（HCl或H₂SO₄）除铁锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃），该反应的化学方程式是（只要求写出其中一个，如果两个都写，且正确可另加2分，但全卷总分不超过100分）：、；
（4）BaCl₂、Na₂SO₄这两种盐溶液能否发生反应？如果能，请写出化学方程式；如果不能，请简要地说明理由．答：；
（5）从上表中选择并写出一个能生成不溶物，且属于中和反应的化学方程式．

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实验室有一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示．老师要求同学们进行探究：这瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：
①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸铵溶液、④硫酸溶液
[查阅资料]A：常温下，相关物质的溶解度如下：

物质	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	与水任意比互溶

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液显酸性
请回答：（1）该无色溶液一定含有的离子是

SO₄^2-

；
[实验探究]（药品可自选）
（2）通过查阅资料（相关物质的溶解度表），小明同学认为猜想

②

（填序号）不成立，原因是

常温下，Na₂SO₄饱和溶液的质量分数小于20%

；
（3）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学设计实验继续进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，并跟比色卡对照	溶液pH小于7	猜想④成立

小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是

（NH₄）₂SO₄的水溶液也显酸性

，
请你写出实验操作①反应的化学方程式

MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

．
（答对下面（4）将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取该溶液少许于试管中，向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口向试管中加入少量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口	有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝	猜想③成立，该反应的化学方程式为（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O （NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

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在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是

，白色物质可能是Na₂O或

；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是

．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是

丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是

．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

．
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条．（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
①

，
②

．

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(7分)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na₂O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀	白色物质是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是                         。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                                。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
①                                            ，     ②                                            。

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一、选择题(本大题有14小题，1~8题每小题2分，9~14题每小题3分，共34分)

题号

答案

二、填空题(本大题有5小题，共24分)(以下除化学方程式2分外，其余每空1分)。

15．(4分) (1)E (2)A (3)D (4)B。

16．(3分)(1)硝酸见光易分解。 (2)；质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。