练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件.这一违背社会公 德的行为受到了人们的普遍谴责.从化学的角度看.浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．催化性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）．请回答下列问题：
    （1）试分析CO2和SO2 是怎么样产生的？
    乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
    乙醇或乙烯与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2和SO2
    （用一句话说明）．
    （2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：
    ④②①③
    ④②①③
    ．

    （3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是
    检验是否有SO2
    检验是否有SO2
    ，B瓶的作用是
    除去或吸收SO2
    除去或吸收SO2
    ，
    C瓶的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ．
    （4）装置②中所加的试剂名称是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，它可以验证的气体是
    水蒸气
    水蒸气
    ，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是
    ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
    ①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定
    ．
    （5）装置③中所盛溶液的名称是
    澄清的石灰水
    澄清的石灰水
    ，它可以用来验证的气体是
    CO2．
    CO2．
    ．

    查看答案和解析>>

    实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，常因温度过高而发生副反应生成一定量的二氧化硫．请用下图装置设计一个实验，验证上述反应所得混合气体中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
    （1）实验仪器a的名称是
     
    ．
    （2）制备乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    		170℃
     
    ．
    （3）装置的连接顺序为（用编号按气流从左到右表示）
     
    ，D瓶中应盛放下列试剂中的
     
    （填字母代号）
    A．NaOH溶液        B．浓硫酸        C．酸性KMnO4溶液        D．溴水
    （4）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ，使用装置B的目的是
     
    ．
    （5）能验证原混合气体中含有乙烯的现象是
     
    ，并简述理由：
     
    ．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    （2009?汕头二模）甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
    ．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
    猜想I：甲酸具有酸性；
    实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
    猜想II：甲酸能发生银镜反应；
    实验II：操作过程如右图所示；
    回答下列问题：
    （1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
    测定pH或滴加Na2CO3溶液
    测定pH或滴加Na2CO3溶液
    、
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    ；
    （2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
    ；
    （3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是
    出现银镜
    出现银镜
    ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
    ；
    （4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
    ①你提出的猜想是
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
    ；
    ②你设计的实验方案是：

    实验方案请参考如下形式：

    查看答案和解析>>

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH2CH2CH2CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
    B、羟基乙酸催化缩聚得PGA：nHOCH2COOH
    催化剂
    精英家教网
    C、过氧化钠投入重氧水（H218O）：2Na2O2+2H218O═4NaOH+18O2↑
    D、NH4Cl固体溶于重水（D2O）：NH4++2D2O?NH3?DHO+D3O+

    查看答案和解析>>

    完成下面各题
    （1）NaCl的摩尔质量是
    58.5g/mol
    58.5g/mol
    ；0.1molCO2的质量是
    4.4
    4.4
    g，它在标准状况是的体积约为
    2.24
    2.24
    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ．
    （2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3．请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式．
    30HNO3
    30HNO3
    +
    24FeSO4
    24FeSO4
    →
    8Fe（NO3）3
    8Fe（NO3）3
    +
    8Fe2（SO4）3
    8Fe2（SO4）3
    +
    3N2O
    3N2O
    +
    15
    15
    H2O
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，HClO易分解
    ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的
    吸水
    吸水
    性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有
    脱水
    脱水
    性；常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    常温下浓硫酸能使铁铝发生钝化
    ．

    查看答案和解析>>

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、选择题

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    题号

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、简答和计算

    35. (1)                     （2）               

     

    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     （5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

    36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

    37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

    38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

    （3）        。

    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

    (2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    　　（3）氧化物或氢化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

    42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

    43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

    （Y+16）g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴＝

    ∴Y＝24

    又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+＝Mg2++H2O

    44．解：

    　　由方程式可知：=n（被还原的）

    　　

    　　

    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


    同步练习册答案