长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面给出了几个分子和基团化学键的键能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

请计算反应　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反应热（△H），近似为kJ/mol．从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：．
（4）次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e^-，且被称为“绿色氧化剂”．写出次氟酸与热水反应的化学方程式：．

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程，B的结构式．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成，其中O表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的多聚硅酸根离子．图示为某无限长单链的多聚硅酸根离子（见图），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为（　　）

I．在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈蓝色，这是由于生成的过氧化铬（CrO₅）溶于乙醚的缘故．已知过氧化铬的结构简式为?
（1）CrO₅中氧元素的化合价为．
（2）上述反应的离子方程式为．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名称是．
（2）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是．（填序号）

（3）用电子式表示e的过氧化物的形成过程．
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如XeO₃在一定条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时放出Xe．写出上述反应方程式：．