练习册

  • 练习册
  • 试题
    27．氧族元素A 和B 形成A2- 和B2- 时.A 放出的能量大于B .则 A．单质氧化性:A < B B． 原子序数:A > B C．离子还原性:A2-< B2- D． 离子氧化性:A2- > B2- 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）①图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况．M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    ②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是
    甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ．
    ③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是
    水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
    水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
    ．
    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．

    查看答案和解析>>

    精英家教网碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A、C4属于一种新型的化合物　　  B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为
     
    ．
    （4）邻硝基苯酚的熔点
     
    对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合
    物中，键角最小的是
     
    ．
    A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    下列叙述正确的是(    )

    A.碳元素在反应中可以表现为-4价，而氧通常表现为-2价，所以碳元素的非金属性比氧元素强

    B.碳族元素的化合价主要有+4和+2价，其中+4价化合物比+2价稳定

    C.碳族元素包括非金属元素、两性元素、金属元素三种类型

    D.碳有金刚石和石墨两种同素异形体，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体

    查看答案和解析>>

    碳是形成化合物最多的元素。
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。
    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。
    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    　　　　　　　　　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    碳是形成化合物最多的元素。

    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体。下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是　　　（填字母序号）。

    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体

    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力

    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力

    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应

    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如图所示。下列说法正确的是　　　　　　　。

    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体

    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形

    （3）与碳同主族元素锗为32号元素，与锗同周期，且未成对电子数与锗相同，电负性最大的元素的价电子排布式为　      　　。

    （4）邻硝基苯酚的熔点　　　对硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。

    （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素。下列有关的四种化合物中，键角最小的是　　　　。

    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2

    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因。

    请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：

    　　　　　　　　　　　　　　　。

     

    查看答案和解析>>

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、选择题

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    题号

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、简答和计算

    35. (1)                     （2）               

     

    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     （5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

    36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

    37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

    38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

    （3）        。

    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

    (2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    　　（3）氧化物或氢化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

    42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

    43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

    （Y+16）g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴＝

    ∴Y＝24

    又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+＝Mg2++H2O

    44．解：

    　　由方程式可知：=n（被还原的）

    　　

    　　

    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


    同步练习册答案