短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、工业上常用电解法生产Z、Y、Q的单质

B、形成简单离子的半径顺序r（Z）＞r（Q）＞r（Y）

C、Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸

D、元素W形成氢化物的稳定性比X的强

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）

B、元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C、元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、选择题

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

题号

31

32

33

34

答案

BC

B

AB

D

四、填空、简答和计算

35. (1)                     （2）               

（3）                                                   

（4）BaCO₃+2H⁺==Ba²⁺+CO₂↑+H₂O          

 （5）Cu+2H₂SO₄（浓）===CuSO₄+SO₂↑+2H₂O 

36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li⁺已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

(2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO₂和Cl₂反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl₂溶液反应产生BaSO₄ 沉淀。 （2）③、SO₃；②、HCl；①、SO₂；③、H₂O。

38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO₂+2OH^－=H₂O+CO₃^2－ 

（3）        。

39．⑴SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃  

⑵  

40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

(2)  BaCO₃;（3） Br^－、S^2－ ; HCO (除SO或SO以外)

41．（1）Al；H₂ ；Cl₂（2）非金属；2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂

　　（3）氧化物或氢化物；SiO₂＋2C Si＋2CO↑或O₂+H₂S2H₂O+S（其它合理答案均可）

42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

43．解: 0.5molY的离子得到6.02×10²³个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

YO    +    2HCl＝YCl₂+H₂O

（Y+16）g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10^-3L

∴＝

∴Y＝24

又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H⁺＝Mg²⁺+H₂O

44．解：

　　由方程式可知：=n（被还原的）

45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol