练习册

  • 练习册
  • 试题
    A．向含0.5mol溴化亚铁溶液中通入0.5mol氯气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    下列示意图与对应的反应情况符合的是（    ）

    A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    C．向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

     

    查看答案和解析>>

    下列示意图与对应的反应情况符合的是                                      （    ）

    A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

     

     

    查看答案和解析>>

    下列示意图与对应的反应情况符合的是         （    ）

    A．向含0.01mol KOH和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量

    B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    C．向Kal（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

    查看答案和解析>>

    下列离子方程式正确的是                                                                                        （    ）

           A．向含0．2mol FeBr2的溶液中通入标准状况下的5.6L的Cl2:

            5Cl2+4Fe2++6Br-==4Fe3++3Br2+10Cl-

           B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体ClO-+H2O+SO2==HSO-3+HclO

           C．向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体Fe2++H2S==FeS↓+2H+

           D．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉Cl2+2OH-==Cl-+H2O+ClO-

    查看答案和解析>>

     

    一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    D

    C

    D

    D

    B

    A

    D

    D

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    B

    B

    A

    C

    B

    D

    B

    D

     

    17. （本题共6分，每小题2分）

    （1）   三聚氰胺中氮元素的含量为：    66.7%     。

    （2）       试写出氰胺的结构式：                   。

    （3）       （  C   ）

      18.（本题共8分，⑴－⑸每空1分，⑹2分 ）

     ⑴A元素是  K   、B元素是    Cl      (用元素符号表示)。

    ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是  HCl         。

    ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其电子式是           。

    ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   H2O       。

    ⑸H分子中含有8个原子，其结构式是                       。

    ⑹离子方程式为  2H+ + H2O2 + S2- =S + 2H2O          。

    19. （本题共11分）

    （1）该反应的离子方程式为 OH- +  Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O     。（2分）

    （2）该化合物的电子式为 。（1分）

    （3）用离子方程式解释原因 Al3+ ＋3H2O　   Al（OH）3 ＋ 3H+ 。（2分）

    （4）化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl    。（2分）

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性  HCl  ＞H2S  （用分子式表示）（1分）

    （6）半径由大到小的顺序是：（用离子符号表示）   ＞   ＞   ＞    。（1分）

    （7）写出该反应的热化学方程式：

                                                                  。（2分）

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    20.（本题共5分）

    （1）步骤2中用酸式滴定管还是用碱式滴定管？酸式滴定管  

    理由是                                                             （各1分）

    （2）NA的表达式为                                     。（3分）

     

    21.（本题共8分，每空2分）

    (1)写出A在周期表中的位置：                        。

    (2化学方程式为：                                                 。

    (3)化学方程式为 ：                                                。

    (4)各离子浓度由大到小的排列顺序是：                               。

    22.（本题共6分，每空1分）

    (1)主要原因是提高二氧化硫转化率，增加氧气的浓度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动。(2)生产条件是0．1MPa 400～500℃，选择该条件的主要原因是既可保持二氧化硫转化率较高，又能降低成本，且该温度下催化剂活性较好。

    (3)你认为该报道可信吗?  不可信 其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化。

     (4)主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸       。

    三．计算题（本题共8分）

    23.（本题共8分）

    （1）       离子方程式：   H+ ＋ OH-＝ H2O   

     CO32- ＋　H+ ＝　H CO3-       。（2分）

    （2）       所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是   0.224升      。（2分）

    （3）       计算原混合物中Na2CO3的质量分数。（4分）

    计算过程：（略）42.4％

     


    同步练习册答案