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    37．(1)将等物质的量的Cl2和SO2气体通入滴有石蕊试液的BaCl2溶液中.出现的现象是 .简述产生此现象的原因 . (2)在CO2中混有少量的SO2.SO3.HCl杂质.请用 ① 饱和NaHCO3 ② 饱和NaHSO3 ③ 浓硫酸(可吸收SO3 .可重复使用)三种试剂.设计一种一步只除去一种杂质.最后得到干燥纯净CO2的实验方案.填写下表.依次选用的试剂 除去的杂质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　②氯化亚铁溶液　③硫氰化钾溶液　④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3数学公式Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

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    无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

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    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．

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    （2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O]制备无水氯化铝的流程如下：

    （1）焙烧炉中产生的SO2直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小
    ；（用必要的文字简述）．
    （2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
    ．
    （3）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
    ．
    仪器自选，可供选择试剂如下：
    ①滴加酚酞的氢氧化钠溶液  ②氯化亚铁溶液  ③硫氰化钾溶液  ④品红溶液
    （4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na2S2+NaBr3
     放电 
    .
     
    Na2S4+3NaBr
    ①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    ②如图所示原电池放电时，电池中的Na+向
    右槽
    右槽
    （填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
    2S22--2e-=S42-
    2S22--2e-=S42-
    ．
    ③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
    11.2（a-b）
    11.2（a-b）
    L（不考虑气体的损失）．

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    B

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    答案

    D

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    D

    A

    C

    三、选择题

    题号

    21

    22

    23

    24

    25

    26

    27

    28

    29

    30

    答案

    BC

    BD

    BD

    D

    B

    C

    C

    A

    BC

    BD

    题号

    31

    32

    33

    34

     

    答案

    BC

    B

    AB

    D

     

    四、填空、简答和计算

    35. (1)                     （2）               

     

    （3）                                                   

    （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

     

     

     （5）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O 

    36．(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

    (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

    37．（1）产生白色沉淀，试液变成红色；因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，使石蕊试液变红色，硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。

    38．(14分)（1）碳、氧、钠、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－ 

    （3）        。

    39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

    ⑵  

    40．(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

    (2)  BaCO3;（3） Br－、S2－ ; HCO (除SO或SO以外)

    41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金属；2F2＋2H2O＝4HF＋O2

    　　（3）氧化物或氢化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）

    42．（1）、；　　（2）；、　（3）、；

    43．解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子，所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子，即Y离子应带2个带电荷，则其氧化物的化学式应为YO。

    YO    +    2HCl＝YCl2+H2O

    （Y+16）g        2mol

    0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

    ∴＝

    ∴Y＝24

    又∵Y核中质子数等于中子数，∴Y的质子数为12，应是Mg，位于第三周期ⅡA族。

    MgO+2H+＝Mg2++H2O

    44．解：

    　　由方程式可知：=n（被还原的）

    　　

    　　

    45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

     

     

     

     


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