(1)A是 .B是 .D是 . (2)写出①→⑤各步反应的化学方程式.如是离子反应请改写离子方程式.① ② ③ ④ ⑤ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。

(1)写出下列各物质的官能团的名称:
A ___________;F ___________;G___________。
(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应①_____________________________________________________;
反应④_____________________________________________________;
反应⑦ _____________________________________________________。
(3)写出下列反应类型:
反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。

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已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。

(1)写出下列各物质的官能团的名称:

A ___________;F ___________;G___________。

(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应①_____________________________________________________;

反应④_____________________________________________________;

反应⑦ _____________________________________________________。

(3)写出下列反应类型:

反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。

 

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已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。

(1)写出下列各物质的官能团的名称:

   A ___________;F ___________;G___________。

(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应①_____________________________________________________;

反应④_____________________________________________________;

反应⑦ _____________________________________________________。

(3)写出下列反应类型:

反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。

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已知A是一种重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量为85.7%,且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系(部分产物已略去)。其中B为高分子化合物,C为无色无味气体,实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物,且E有特殊香味,H有香味。

(1)写出下列各物质的官能团的名称:
A ___________;F ___________;G___________。
(2)按要求写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)
反应①_____________________________________________________;
反应④_____________________________________________________;
反应⑦ _____________________________________________________。
(3)写出下列反应类型:
反应① ___________,反应②___________,反应④___________,反应⑦___________。

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物质A是一种高熔点化合物,不溶于强酸中,但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B,同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中,得化合物D;D在干燥的空气中转变为化合物E,将E加热又重新得到化合物A。

⑴A、B、C、D、E的化学式是:A________B________C________D_________E_________

⑵写出各步反应的化学方程式:

_____________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

B

D

D

C

D

C

C

B

B

二、选择题

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

A

D

C

D

B

D

D

A

C

三、选择题

题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

答案

BC

BD

BD

D

B

C

C

A

BC

BD

题号

31

32

33

34

 

答案

BC

B

AB

D

 

四、填空、简答和计算

35. (1)                     (2)               

 

(3)                                                   

(4)BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

 

 

 (5)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2

36.(1)Li 原子失去一个电子后, Li+已经形成了稳定结构,此时再失去电子很困难。

(2) C ;(3) ⅢA族,失去第四个电子时所需能量远远大于失去前三个电子所需能量 。

37.(1)产生白色沉淀,试液变成红色;因为在水中SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸,使石蕊试液变红色,硫酸与BaCl2溶液反应产生BaSO4 沉淀。 (2)③、SO3;②、HCl;①、SO2;③、H2O。

38.(14分)(1)碳、氧、钠、硫(2)CO2+2OH=H2O+CO32 

(3)        

39.⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  

⑵  

40.(1) 含有SO或SO中的一种或两种都有。

(2)  BaCO3;(3) Br、S2 ; HCO (除SO或SO以外)

41.(1)Al;H2 ;Cl2(2)非金属;2F2+2H2O=4HF+O2

  (3)氧化物或氢化物;SiO22C Si+2CO↑或O2+H2S2H2O+S(其它合理答案均可)

42.(1)  (2) (3)

43.解: 0.5molY的离子得到6.02×1023个电子(即1mol电子)被还原为中性原子,所以1molY应得到2mol电子还原为中性原子,即Y离子应带2个带电荷,则其氧化物的化学式应为YO。

YO    +    2HCl=YCl2+H2O

(Y+16)g        2mol

0.4g        0.2mol/L×100×10-3L

∴Y=24

又∵Y核中质子数等于中子数,∴Y的质子数为12,应是Mg,位于第三周期ⅡA族。

MgO+2H+=Mg2++H2O

44.解:

  由方程式可知:=n(被还原的

  

  

45. (1)a≤2/3;(2)a≥2; (3) 2/3<a<2,  (1?a/2)mol

 

 

 

 


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