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    C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1 D．二氧化碳的摩尔质量是 44 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

      A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

      B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

      C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

      D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

           A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

           B．在标准状况下，2.24L己烷中所含分子数为6.02×1023

           C．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

           D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA

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    下列叙述中，正确的是
    [     ]
    A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42－的摩尔质量是96 g·mol－1
    C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1
    D．1 mol CO2的质量为44 g/mol

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    B

    D

    B

    B

    A

    A

    C

    B

    C

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    A

    CD

    C

    AC

    D

    三、填空、简答和计算

    16.98g/mol,  1.5,  6,  3,  96g,  3g

    17.(1) g?mol－1 (2) 27g/mol ,4.49×10-23

    18．（1）11 mol、10 mol、10 mol；（2）1.204×1023

    19．A，A，D，D，

    20． 24，40，56

    21．据题意有    A   +  B ====  C  +  D

                        16     20       W    4.5 

    根据质量守恒定律W=16+20-4.5=31.5g。由上述数据可以看出当15gB与8g A反应时，B过量，应用A的质量进行求算：设此时生成的C为xg .

              A+B====C+D

             

               x=15.75（g）

    所以C的摩尔质量为=126g/mol

    22. 设参加反应的锌的物质的量为x, 析出铜的物质的量为y, 生成ZnSO4的物质的量为z.

    CuSO4 + Zn = ZnSO4 +  Cu  质量增加

    1mol  1mol  1mol    1mol  1g

    x            z       y    0.1g

    解得：x=0.1mol  y=0.1mol  z=0.1mol

    生成ZnSO4的质量：m(ZnSO4)=161g/molX0.1mol=16.1g

    答：略。


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