练习册

  • 练习册
  • 试题
    21．已知:氯化钠可以和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢.试根据下图所示的转化关系及实验现象.推断A-Y物质的化学式, 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙　醇 -117.0 78.0 0.79
    乙　酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    精英家教网

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

    查看答案和解析>>

    已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl2?6C2H5OH．有关试剂的部分数据如下：
    物 质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）
    乙 醇-117.078.00.79
    乙 酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）-338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）．
    A．中和乙酸和乙醇
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）．
    A．P2O5  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．

    查看答案和解析>>

    （13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是        （填序号）。

    A．升高温度    B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                  。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                              。

     

    查看答案和解析>>

    （13分）一定条件下铁可以和CO2发生反应： Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将               （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                  。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                 。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                               。

     

    查看答案和解析>>

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：

     Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

    （1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并

    充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和

    CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟

    内CO的平均反应速率v(CO)=               。

    （2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是         （填序号）。

    A．升高温度     B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

    （3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将

                   （填“增大”、“减小”、“不变”）

    （4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

      ①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

                                                                     。

    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                                             。

    （5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=－566 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

                                                                。

    查看答案和解析>>

    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    D

    A

    B

    A

    B

    D

    B

    D

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    D

    C

    BD

    C

    B

    三、填空、简答和计算

    16.（1）酒精或氢氧化钠溶液 (2)稀盐酸或稀硝酸 (3)浓盐酸

    17.(1)生成淡黄色沉淀 （2）分层，下层橙红色  （3）生成白色沉淀

    18. Cl2、Br2、I2、HClO;  KCl、I2; KCl

    19.(1) MnO2+ 4HCN Mn(CN)2+（CN）2↑+2H2O(2)（CN）2+2KOH==KCN+ KCNO+ H2O

    20.(1)NH4I＞NH4Br＞NH4Cl＞NH4F，因卤素离子中F-结合质子(结合H+)的能力最强，即HF最稳定，而I-结合质子的能力最弱，即HI是不稳定，故卤化铵中NH4F最易分 解，而NH4I的热稳定性最好

    21. HCl  MnO2  Cl2  KBr  KCl  Br2 KI  I2  AgBr

    22.（1）2I-+Cl====2Cl-+I(2)BD;四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度、且四氯化碳易挥发;分层，下层为紫红色，上层近于无色。(3) 使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能流出；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；(4)蒸馏

    23.设参加反应的Cl2的质量为x，

                  2NaI+Cl2==2NaCl+I2        m

                  300   71    117          300-117

                         x                  150g×15%-17.5g

                                      x=1.94g

           答：有1.94g Cl2参加反应。

    24.解：Cl2+2KBr=2KCl+Br2         ∵K+:Cl－=2:1

    ∴KBr过量有剩余且生成的KCl物质的量等于KBr剩余的物质的量。

    又∵Br元素10g，则剩余KBr为：

    则：KBr剩余0.125mol，生成KCl0.125mol

       （1）V(Cl)2 =   （2）


    同步练习册答案