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    20．有一包固体粉末.其中可能含有Na2CO3.NaCl.Na2SO4.CuCl2.BaCl2.K2CO3和K2SO4中的一种或几种.现按下列步骤进行实验:(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀,(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后.有部分沉淀溶解.同时产生无色气体,(3)取滤液做焰色反应.火焰呈黄色.隔蓝色钴玻璃观察.未见紫色火焰.由上述实验现象推断:混合物一定含有 ,一定不含有 ,不能肯定是否含有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或多种，现按下列步骤进行实验。

    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

    （2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

    由上述实验现象推断：混合物中一定含_______________；一定不含____________________；不能肯定是否含有___________________________________。

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    有一包固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和K2SO4中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：     
    (1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；     
    (2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时 产生无色气体；     
    (3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。     
    由上述实验现象可推断出：混合物中一定含有_____________；一定不含____________；不能肯定是否含有_____________________。

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    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CaCl2、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．据上述实验现象推断：
    （1）由实验①可以得出的结论是
    一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
    一定不存在CaCO3、CuSO4，不可能同时存在Na2CO3、CaCl2
    ；
    （2）由实验②可以得出的结论是
    一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
    一定存在Na2CO3，一定不存在Na2SO4，CaCl2
    ；可能存在的物质是
    NaCl
    NaCl
    ；
    （3）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤、现象和结论．
    取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    取实验①的溶液少许于试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，证明含有NaCl，反之则无
    ．
    （4）写出实验②所涉及的离子方程式．
    Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
    ．

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    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．进行如下实验：①溶于水得无色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    CaCO3、Na2SO4、CuSO4
    ，一定存在的物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ；
    （2）写出发生反应的离子方程式
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ，
    2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
    2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
    ；
    （3）对于可能存在的物质的检验方法是（写出操作步骤、现象和结论）．
    取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
    取①中溶液，加入过量硝酸，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则固体中含NaCl，若无白色沉淀产生，则固体中不含NaCl．
    ．

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    现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：

    （1）一定不存在的物质是                  ；

    （2）一定存在的物质是                    ；

    （3）可能存在的物质是                     ；

    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）__________________。

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    一、选择题

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    A

    C

    D

    C

    C

    C

    A

    D

    C

    B

    二、选择题

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    答案

    AB

    A

    A

    AB

    B

    三、填空、简答和计算

    16.1, 失去,+1;增大，减弱，增强；Cs 。

    17.(1) ①②③④  (2) ①②③④②

    18. 4KO2+2CO2==2K3CO3+3O2 ,   48 , 0.6 ， 能。

    19．（1）过氧化钠   （2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑, Na2O2 ，Na2O2。

    20．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl。

     

    21.设合金中含有K和与水反应生成H2的质量分别为x和y.

    2K + 2H2O==2KOH + H2↑   2 Na + 2H2O==4NaOH + H2↑

    78                            2             46                            2

    39x               x        23y                          y

    则有：x+y=2.00g    ①

          39x+23y=69.3g② 

    联立①②，解得x=1.456g        y=0.544g

    所以钠的质量分数：w(Na)=0.544X23/69.3=0.181

    合金中钾、钠的原子个数比＝∶＝233∶87

    答：合金中钠的质量分数为0.181，钾和钠原子个数比为233∶87。

    22.解：设此碱金属的相对原子质量为M，则16g固体为ROH。

    假设10.8g全部是碱金属R，则：

    R    ～   ROH

    M        （17+M）

    10.8g      16g

     M:(17+M)=10.8:16,  M=35.3

    假设10.8g全部是碱金属氧化物R2O，则；

    R2O   ～   2ROH

        (2M+16)     2(M+7)

        10.8g       16g

        (2M+16):2(M+7)=10.8:16,  M=10.7

        由平均值原理，10.7<M<35.3,符合此条件的碱金属为钠（23）。

    设10.8g混合物中Na和Na2O的质量分别为x、y，则：

    解之得：x=4.6g, y=6.2g

    答：该碱金属是钠，其混合物中Na为4.6g，Na2O为6.2g。

     


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