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    某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液.进行下列操作.然后对溶液浓度做精确测定.发现真实浓度小于1mol/L.他的下列操作中使浓度偏低的是( )① 用量筒来量取所需的浓硫酸时俯视读数② 量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释.再转移到100mL容量瓶中.烧杯未洗涤③ 用玻璃棒引流烧杯中溶液转移到容量瓶中.有溶液流到容量瓶外面④ 用胶头滴管加蒸馏水时.不是逐滴加入.因而使溶液液面超过了刻度线.他立即用滴管吸去多余的水.使溶液的凹液面恰好与刻度线相切A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④题号12345678910111213141516答案 第Ⅱ卷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某学生配制1mol／L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度做精确测定，发现真实浓度小于1mol／L，他的下列操作中使浓度偏低的原因是
    ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取所需的浓硫酸
    ②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤
    ③用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移到容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面
    ④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切


    1. A.
      ②③④
    2. B.
      ③④
    3. C.
      ①②③
    4. D.
      ①②③④

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    某学生配制100mL 1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度做精确测定，发现真实浓度小于1mol·L－1．他的下列操作中使浓度偏低的原因是

    ①用量筒来量取所需的浓硫酸时俯视读数；

    ②量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；

    ③用玻璃棒引流烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到容量瓶外面；

    ④用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使溶液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切．

    [　　]

    A．②③④
    B．③④
    C．①②③
    D．①②③④

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    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的
    D
    D


    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有
    100mL容量瓶、玻璃棒
    100mL容量瓶、玻璃棒
    （写仪器名称）；
    （3）经计算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL，量取硫酸时应选用
    A
    A
    规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热迅速散去
    ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液
    ．
    （5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol?L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因
    ACE
    ACE
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

    Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

    Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：
    ①取w g产品配成100mL水溶液；
    ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：
    (1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
    (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
    (3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
    Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
    【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
    试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
    【实验内容】
    实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)

    编号
    		①号试管
    		②号试管
    褪色时间
    		90s
    		5 s
    实验现象
    		均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    褪色时间
    		100 s
    		90 s
    实验现象
    		均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。
    编号
    		①号试管
    		②号试管
    		③号试管
    褪色时间
    		88 s
    		100 s
    		120 s
    实验现象
    		均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。
    (1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
    实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
    (2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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    草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

    Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________， 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

    Ⅱ、该小组同学为了确定产品H2C2O4·xH2O中的的x值，进行下列实验：

    ①取w g产品配成100mL水溶液；

    ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 请回答下列问题：

    (1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。

    (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。

    (3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________

    Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：

    【实验用品】 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表

    试剂：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体

    【实验内容】

    实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液。现象如下(表1)

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    褪色时间

    90s

    5 s

    实验现象

    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    褪色时间

    100 s

    90 s

    实验现象

    均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

    编号

    ①号试管

    ②号试管

    ③号试管

    褪色时间

    88 s

    100 s

    120 s

    实验现象

    均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

    (1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。

    实验(1)得出的结论是____________________________________________________。

    (2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

     

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    1.A(碘单质遇淀粉变蓝色，而不是碘酸钾)

    2.D(同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，说明物质的量相同，A、B、C正确，D同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于它们的物质的量之比为m ： n)

    3.C(从③处导出的气体含有少量SO2、O2 、N2等，不可直接排入大气，否则造成污染)

    4.A(B项由于不知道气体的状态，22.4L的HCl不一定是1mol；C项胶体是粒子的聚集体，应小于0.1NA；D项电解精炼铜，由于阳极是粗铜(含有锌)，所以阳极产生的Cu2＋离子数应小于0.5NA)

    5.A(放出热量ΔH<0，所以A错误；其它说法均正确)

    6.A(水的热稳定性比较高是因为水分子中氢氧键的键能大；金属晶体导电是因为含有自由移动的电子；离子晶体硬度较大、难于压缩是因为离子键键能大)

    7.D (D中上下移动时，两端液面始终平衡说明装置漏气)

    8.B(过氧化钠固体与水反应，是放热反应，A、C错误；放热使广口瓶中气体温度升高膨胀，则右边升高左边下降)

    9.A(ClO－＋2I－＋2H＋===Cl－＋I2＋H2O；SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，所以可知氧化性为：ClO－>I2>SO，因为②中加入过量的Na2SO3 溶液，所以③中含有BaSO3沉淀；①中硫酸只起到酸性作用，②只能证明SO有还原性)

    10.C(二元弱酸应分步电离；草酸滴定KMnO4属于氧化还原滴定，不用指示剂；乙二酸脱水分解产物是CO、CO2和H2O)

    11.A((NH4)2SO4和CH3COOH明显属于电解质；Cl2是单质既不属于电解质也不属于非电解质；虽然NH3的水溶液能够导电，那是由于生成了一水合氨的原因，故NH3属于非电解质。)

    12.D(CsCl和NaCl的阴、阳离子排列方式不同；金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；分子晶体中不一定含有共价键如稀有气体)

    13.D(①说明有Br－、CO，有CO就没有Fe2＋②说明没有SO③说明没有I－)

    14.D(能发生这两个电极反应的可能是原电池，也可能是电解池，如果是原电池，则b为铁电极，a为没铁活泼的金属或非金属做电极，电解溶液为含铜离子的溶液；如果是电解池，b用铁做电极和电源的正极相连，a可以和铁相同的电极也可以不同，溶液为含铜离子的溶液)

    15.C(A称量时应左物右码，B配制150mL0.10mol/L溶液应用150mL的容量瓶，而且要用玻璃棒引流；D冷凝水的方向应从下进上出)

    16.D(①所取浓硫酸的体积少，②③④均造成溶质的损失)

    17.问题1：(1)合成氨工业　硫酸工业(其他合理答案也正确)  (2分)

    问题2：Cu＋4H＋＋2NO(浓)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O  

    3Cu＋8H＋＋2NO(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(其他合理答案也正确)(2分)

    化学?第页(见反面)问题3：放热　C(金刚石、s)＝C(石墨、s)；ΔH＝－1.90kJ/mol(2分)

    问题4：(1)第二个反应为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓    (2分)

              (2)最后一个离子反应为：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O    (2分)

    问题5：4KMnO4＋5KI＋7H2SO4===4MnSO4＋I2＋3KIO3＋3K2SO4＋7H2O  (2分) (其他合理答案也正确)

    18.(1)①2Cl－－2e－＝Cl2↑(2分)　用湿润的淀粉－KI试纸靠近Y极支管口(其它合理答案均可)(2分)

    ②由于2H＋＋2e－＝H2↑　放出氢气，使水的电离平衡向正反应方向移动，使c(OH－)不断增大，所以pH会增大(2分)

    ③先有白色沉淀生成，继而变成灰绿色，最后变成红褐色(2分)

    (2)①A(1分)　②B(1分)

    19.(每空2分)(1)NaI　NaClO

    (2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O

    (3)Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

    20.(1)KClO3  (1分)　H????????H(1分)

    (2)①关闭分液漏斗活塞，在II中加水，没过长导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，若II中有气泡冒出，停止加热后，有水进入II中的长导管，形成一段稳定的水柱，则证明I气密性良好。       (或用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明I气密性良好。)(2分)

           ②MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2分)

           ③S2－＋Cl2===S↓＋2 Cl－(2分)

    化学?第页      ④II　III(1分)　除去氯气中的水蒸气(或干燥氯气)(1分)

       (3)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2(2分)

    21.(1)7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

     (2)C(NaCl)＝1.8mol/L，Cl(NaClO)＝0.8mol/L，C(NaClO3)＝0.2mol/L　(每个2分)

    解析：解答此题的关键是第(1)问.可根据得失电子数相等确定生成物NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之比，进而确定化学方程式中化学计算数.

    (1)依题意可设生成NaClO的物质的量为4mol，NaClO3的物质的量为1mol，设生成NaCl的物质的量x，根据得失电子的物质的量相等，有：1×x＝1×4mol＋5×1mol，解得：x＝9mol.

    NaCl、NaClO、NaClO3化学计量数之比与生成对应物质的物质的量相等，即等于9∶4∶1.据此可写出总的化学字方程式：7Cl2＋14NaOH===9NaCl＋4NaClO＋NaClO3＋7H2O

    (2)n(Cl2)＝49.7g/71g/mol＝0.7mol，由化学方程式可求得n(NaCl)＝0.9mol，n(NaClO)＝0.4mol，n(NaClO3)＝0.1mol，故可求得三种物质的量浓度分别为：c(NaCl)＝1.8mol/L；c(NaClO)＝0.8mol/L；c(NaClO3)＝0.2mol/L.

     


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