(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋1/2O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol^－1

2X(s)＋3/2O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为           ，它的沸点比PH₃的沸点           ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______   __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                              。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________     ___________________。

(10分) 中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO₃＋3C＋SA＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为______________________。
②在生成物中，A的晶体类型为___，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为____。
③已知CN^－与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q^2＋的未成对电子数是_______。
（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为          ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的        ．

（4）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H)，可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋＋xH^＋交换出来的H^＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)_6－n]^x＋的溶液，与R—H完全交换后，中和生成的H^＋需浓度为0.1200mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为______，中心离子的配位数为   。