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    H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3 kJ/mol。若向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57．3kJ的是
    [     ]
    A．①
    B．②
    C．③
    D．①②③

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    已知H+(aq)＋OH－(aq)＝＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，中和热的测定中，酸碱溶液所用的体积相同，其中氢氧化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，则所用的酸及浓度为：

    [　　]

    A．

    18.4mol/LH2SO4

    B．

    0.25mol/LH2SO4

    C．

    0.55mol/LHNO3

    D．

    0.55mol/LCH3COOH

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．

    (1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出________kJ的热量．

    (2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出________kJ的热量．

    (3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________，原因是________．写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式：________．

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    已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L－1的NaOH恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________，原因是________．写出稀醋酸和NaOH反应的离子方程式：________．

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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