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    6．NA表示阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是 A．23 g Na和足量的O2完全反应.无论是常温.还是燃烧.都失去NA个电子 B．203gMgCl2?6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个 C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中.Al3+和SO42-离子数的总和是NA 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
    [     ]
    A．200mL 1mol/L Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA     
    B．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3NA     
    C．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5NA     
    D．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
    [     ]
    A. 200 mL1 mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    B. O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3NA
    C. 一定条件下，0.1 mol Fe与0.2mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    D. 标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 www.ks5u     

    A．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA

    B．6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的阴离子数为0.3 NA

    C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    D．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成的二氧化碳分子数为8/22.4NA

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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

      A．0．1mol NaHCO3粉末中离子总数为0．3NA

      B．电解食盐水若产生1g H2，则产生OH一的数目为0．5NA

      C．标准状况下，22．4L NO和11．2L O2混合后气体的分子总数为1．5NA

      D．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA

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    NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

    A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA

       B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA

    C．58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA

    D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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