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    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝,②试管里加入少量淀粉.再加入一定量稀硫酸.加热3-4分钟.然后加入银氨溶液.片刻后管壁上有“银镜 出现,③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离,④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液,⑤为了测定某溶液的pH.将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液.过一会取出.与标准比色卡进行对比,⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯,⑦配制银氨溶液时.将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中.产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列操作不正确的是______________________________________。

    A.蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；

    B.可用酒精清洗附着有碘晶体的试管；

    C.检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水；

    D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；

    E.为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；

    F.钠、钾着火时，应立即用沙子扑灭；

    G.用苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；

    H.配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加稀氨水，直至沉淀刚好溶解为止。

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    聚合氯化铝晶体[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m是介于AlCl3和Al（OH）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
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    （1）反应中副产品E是
     
    （用化学式表示）；
    （2）升高pH至4.0～4.5的目的是
     
    ；
    （3）生产过程中可循环使用的物质是
     
    （用化学式表示）；
    （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用
     
    （填编号）；
    a．NaOH    b．Al    c．氨水  d．A12O3    e．NaAlO2
    （5）为测定[A12（OH）nCl6-n．?H2O]m中的n值，进行如下实验：
    ①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到bg固体．此过程可能用到的  下列仪器有
     
    ；
    a．蒸发皿    b．坩埚    c．研钵  d．试管
    ②另取a g晶体，进行如下操作：
     
    ，
    用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作c→烘干→称量为c g固体．试剂A为
     
    ，操作C为
     
    、
     
    （填操作名称）．n=
     
    （用含a、b、c的代数式表示）．

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    下列实验操作都能达到预期目的是
    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体．


    1. A.
      ⑥⑦
    2. B.
      ②⑥
    3. C.
      ⑤⑥⑦
    4. D.
      只有⑥

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    下列有关实验的叙述中，正确的有

    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

    A．③④⑥        B．②⑤⑥         C．①④⑥         D．①③⑤

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    下列有关实验的叙述中，不正确的有(     )

    ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝

    ②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

    ③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离

    ④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液

    ⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比

    ⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯

    ⑦配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止

    ⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀

    A．4句           B．5句           C．6句           D．7句

     

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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