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    66851390主要化合价-2-2.+4.+6-2.+4.+6 原子半径(nm) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

    元素
    性质
    		8O
    		16S
    		Se
    		52Te
    单质沸点(℃)
    		-183
    		444．6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		-2
    		-2，+4，+6
    		-2，+4，+6
    		 
    原子半径（nm）
    		0．074
    		0．102
    		0．116
    		0．143
    单质与H2反应
    		点燃易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    回答下列问题：
    （1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
    （2）碲的主要化合价可能有                。
    （3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 
                                                                                   
    （4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
                                                                                    

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    （10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
    元素
    性质
    		8O
    		16S
    		Se
    		52Te
    单质沸点(℃)
    		-183
    		444．6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		-2
    		-2，+4，+6
    		-2，+4，+6
    		 
    原子半径（nm）
    		0．074
    		0．102
    		0．116
    		0．143
    单质与H2反应
    		点燃易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    回答下列问题：
    （1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
    （2）碲的主要化合价可能有                。
    （3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 
                                                                                   
    （4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
                                                                                    

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    （16分）归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）。

    性质＼元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点（℃
    		—218。4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点（℃）
    		—183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价 
    		—2
    		—2，+4，+6
    		—2，+4，+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
       请根据上表回答下列问题：
    （1）晶体硫属于        晶体，硒的焙点T的范围可能是          。
    （2）碲的化合价可能有          。
    （3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是         （填化学式）。
    （4）氢硒酸有较强的       （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为            。
    （5）工业上Al2Te3可用来制各H2Te，完成下列化学方程式：
        Al2Te3+     （  ）一     A1（OH）3↓+     H2Te↑

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    (10分)类推法是科学学习的重要方法之一
    (1)下列类推结论正确的是：              

     
    		类比对象
    		结论
    A
    		Cl2+H2OHCl+HClO
    		I2+H2OHI+HIO
    B
    		C+2CuO  2Cu+CO2↑
    		C+SiO2 Si+ CO2↑
    C
    		Na2O+H2O ="=" 2NaOH
    		CuO+H2O ="=" Cu（OH）2
    D
    		Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
    		Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
    (2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，＋4，＋6
    		－2，＋4，＋6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2
    反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    ①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
    ③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；
    ④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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    归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
    性质\元素8O16S34Se52Te
    单质熔点（℃）-218.4113450
    单质沸点（℃）-183444.66851390
    主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
    原子半径逐渐增大
    单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
    请根据上表回答下列问题：
    （1）硒的熔点范围可能是   
    （2）碲的化合价可能有   
    （3）氢硒酸有较强的    （填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为    ．

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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