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    回答下列问题: 2,4,6(2)H2O2可以作脱氯剂.用于消除水中的Cl2.写出该反应的化学方程式: .(3)碲的主要化合价可能有 .(4)工业上可用Al2Te3制备H2Te.化学方程式为: .(5)右图所示为上述氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图.其中a.b.c.d分别表示氧族中某一元素的单质.△H为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化.则:b代表 .d代表 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?上海模拟）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是
    放热
    放热
     反应（填写“吸热”、“放热”）．
    （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=
    1.875×10-4mol/L?s
    1.875×10-4mol/L?s
    ．
    （3）此反应的平衡常数表达式为K=
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    c(N2)c2(CO2)
    c2(CO)c2(NO)
    ．
    （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
    CD
    CD
    ．
    A．选用更有效的催化剂　　　　B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度　　　　D．缩小容器的体积．

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    （2009?浙江）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；
    ②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    ③有关物质的物理常数见下表：
    物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
    沸点/℃ 57.7 12.8 - 315 -
    熔点/℃ -70.0 -107.2 - - -
    升华温度/℃ - - 180 300 162
    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置A中g管的作用是
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气
    ；装置C中的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ；
    装置E中的h瓶需要冷却的理由是
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集
    ．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是
    Al、P、Cl
    Al、P、Cl
    （填写元素符号）．
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ①滴定前是否要滴加指示剂？
    否
    否
    （填“是”或“否”），请说明理由
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点
    ．
    ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    4.480%
    4.480%
    ．

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    （2012?湖南一模）保水剂使用的是高吸水性树脂，它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料．无毒无害，反复释水、吸水，因此农业上人们把它比喻为“微型水库“．有机物I为一种保水剂，可通过烃A经下列转化生成：
    请回答下列问题：
    （1）A和I的结构简式为A
    CH3CH=CH2
    CH3CH=CH2
     I

    （2）F中官能团的名称为
    羧基、羟基
    羧基、羟基

    （3）反应②、⑥和⑦的反应类型为②
    取代反应
    取代反应
    反应，⑥
    加成反应
    加成反应
    反应，⑦
    消去反应
    消去反应
    反应．
    （4）M是一种普遍使用的抗生素类药物，它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯，写出该反应的化学方程式
    ．
    （5）D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体，请写出它们的结构简式
    OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
    OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
    ．

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    某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取12.5mol/L的浓硝酸
    40
    40
    mL．
    （2）配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等．
    （3）取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为
    2.4
    2.4
     g．设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
     mol/L．

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    根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
    （1）属于金属元素的有
    7
    7
    种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有
    KO2或K2O2
    KO2或K2O2
    （填化合物的化学式）．
    （2）属于第三周期的稀有气体的是
    Ar
    Ar
    （填元素符号，下同）；
    （3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）
    Na
    Na
    ；
    （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性
    NH3
    NH3
    大于
    SiH4．
    SiH4．
    （填化学式，该题3分，其它均2分）

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    一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

       1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

     

       9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

    二、（本题包括2小题，共40分）

    17。（3分）①②⑤⑥

    18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

       （2）①没道理，因为H­2本身难溶于水（2分）

            ②（2分）

    将铜片加入稀硫酸中，并微热

    若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

    （3）（5分）

    白色沉淀是氯化亚铜

    向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂

    溶液变蓝色，说明是一价铜

    向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

    如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

    （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl-（aq） （2分）

    19．（12分）

       （1）（2分）

       （2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）

       （3）-2、+4、+6（2分）

       （4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）

       （5）Se（2分）O2（2分）

    20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）

       （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）

       （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）

       （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

       （5）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；检验Al3+（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

    三、（本题包括1小题，共12分）

    21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

    解法二： N2 + 3H2    2NH3
            开始时 a    b        0
              t    时13            6

    在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
    ⑵n平(NH3) =   716.8L        -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
    ⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）

     


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