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在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g） CO（g）+H₂O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的△H

＞

＞

零（选填“＞”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

BC

BC

A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．V_正（H₂）=V_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
（3）若上述反应以CO和H₂O蒸汽为起始反应物，在T℃时CO和H₂O浓度变化如图所示，则0-4min的平均反应速率v（CO₂）=

0.03

0.03

mol/（L?min），T=

850

850

℃．

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一定混合气体在密闭容器中发生下列反应：mA(气)+nB(气)pC(气)，达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是(　　)?

A.m+n＞p?

B.A的转化率降低?

C.平衡向逆反应方向移动

D.C的体积分数增加

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一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）

   1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C

   9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D

二、（本题包括2小题，共40分）

17。（3分）①②⑤⑥

18．（13分）（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）

   （2）①没道理，因为H­₂本身难溶于水（2分）

        ②（2分）

将铜片加入稀硫酸中，并微热

若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质

（3）（5分）

白色沉淀是氯化亚铜

向白色沉淀中加入稀HNO₃等强氧化剂

溶液变蓝色，说明是一价铜

向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液

如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是

（4）[CuCl₄]^3-（aq）    CuCl（s） + 3Cl^-（aq） （2分）

19．（12分）

   （1）（2分）

   （2）Cl₂+H₂O₂==2HCl+O₂（2分）

   （3）-2、+4、+6（2分）

   （4）Al₂Te₃+6H₂O==2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑（或其它合理答案（2分）

   （5）Se（2分）O₂（2分）

20．（12分）（1）使Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀（2分）

   （2）Ca²⁺+(NH₄)₂C₂O₄   CaC₂O₄↓+2NH₄⁺（2分）

   （3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃（各1分，共2分）

   （4）Fe³⁺+3SCN^―   Fe(SCN)₃（写成其它正确的络合离子形式给分，2分）

   （5）使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀；检验Al³⁺（或铝元素）存在。（各2分，共4分）

三、（本题包括1小题，共12分）

21。⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二： N₂ + 3H₂    2NH₃
        开始时 a    b        0
          t时13            6

在t时生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =   ^716.8L        _-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2  （各2分，共12分）