C.在反应中生成1 mol.转移电子数为8 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在反应中CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列叙述正确的是

①H2是氧化产物

②H2是还原产物

③H2是氧化产物又是还原产物④CaH2中氢元素既被氧化又被还原

⑤生成1 mol H2时,电子转移1 mol

⑥H2O是氧化剂

[  ]

A.

②④⑤

B.

③⑤⑥

C.

①④⑥

D.

②⑤⑥

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:

①反应(I)的平衡常数表达式K_______,若K,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________

②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。

aI2WI2的浓度相等

bW的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等

225时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×1012mol/L,则该温度下H2SO3HSO3H的电离常数Ka____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pHnSO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32): n ( HSO3)

91:9

1:1

1:91

pH(25)

8.2

7.2

6.2

 

当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________

 

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3+H的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:

n(SO32): n ( HSO3)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)+I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:

①反应(I)的平衡常数表达式K=_______,若K=,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s),反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0(填“>”或“<”),上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________(填序号)。
a.I2与WI2的浓度相等
b.W的质量不再变化
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
(2)25℃时,NaHSO3的水解平衡常数=1.0×10-12mol/L,则该温度下H2SO3HSO3+H的电离常数Ka=____mol/L,若向H2SO3溶液中加入少量的I2,则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32):n(HSO3)变化关系如下表:
n(SO32): n ( HSO3)
91:9
1:1
1:91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),混合体系中SO3的质量分数和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:

①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的△H
0(选填“>”或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡
向左
向左
移动(选填“向左”、“向右”或“不”);
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1
K2;若反应进行到状态D时,v
v(选填“>”、“<”或“=”).
(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.
①图2是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中能量变化示意图,请写出合成氨的热化学反应方程式:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
△H=2(a-b)kJ?mol-1
△H=2(a-b)kJ?mol-1
.(△H的数值用含字母a、b的代数式表示,不必注明反应条件)
②氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合,所得溶液呈中性.则x
y,所得溶液中c(NH4+
=
=
C(Cl-)(选填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol?L-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
.(已知25℃时Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2,Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2

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第Ⅰ卷

1.D    抗原的特异性取决于抗原决定簇。

2.A    减数第一次分裂时,同源染色体不分离,则产生的两个次级精母细胞的染色体数目全部不正常。而四分体的交又互换,跟染色体数目的异常变化投有关系,仅对遗传有意义;C、D项均可能导致产生染色体数目一半不正常的配子。

3.D    寒冷刺激时,甲状腺激素含量增多,A错;正常人空腹状态下口服一定量葡萄糖一段时间后,血糖含量仍应维持在100mg/dL左右,B错;进食后随血糖浓度的变化,人体内胰岛素的降血糖作用和胰高血糖素的升血糖作用相互抵抗,共同实现对糖代谢的调节,C错。

4.B    等位基因是通过基因突变产生的。在自然情况下,只有生殖细胞发生的突变才可传递给后代,而造血干细胞属于体细胞。不同的基因其碱基对的序列不同,也包括所含外显子和内含子数目的差异。D中基因的非编码区在基因的表达中起调控作用,是不可缺少的。

5.C    图示三个种群之间的关系为捕食关系;该生态系统中的食物链;三个种群的数量变化均表现为S型增长曲线;种群a在第3~6年间大幅度增加个体数,使种群b个体被大量捕食,同时因环境发生变化,种群c个体数急剧减少,加剧了种群b的种内斗争。

6.B    Fe属于Ⅶ族;P比的非金属性强,稳定;均处于第四周期;同位素是同一种元素的不同核素之间的互称。

7.D    该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等,故A、B项均可能正确;H原子数为奇数时,该有机构的相对分于质量为奇数,C正确;由价键理论可知,氢原子数与氮原于数之和必为偶数,故D项不正确.

8.C    C项应为==

9.B    为离子化合物,没有共用电子对,A错;C项中转移电子效应为4,错;1 mol 中含电子数为8;B项中,

10.B   电解溶液,pH均增大;电解溶液,pH减小;电解溶液,pH不变。

1l.D   显然,A正确;对溶液,

由电荷守恒有:

由物料守恒有;,结合二者可推知 B、C正确;D项中未指明两溶液体积,仅当两溶液体积相等时pH相等,错误。

12.D  该反应不一定为可逆反应,若Y已消耗完,X的浓度也不改变。

13.B  被还原的硝酸的物质的量等于消耗的硝酸根离子的物质的量,

1.0 mol-0.75 mol=0.25 mol。

14.A  由,所以,A项正确。

15.B  激发态的氢原子跃迁到激发态时发射出的是红光,处于激发态的氢原子发生跃迁发射出光子的频率一定比红光的频率大,由电磁波谱图知A错误;伦琴射线产生的机理是原子的内层电子受到激发后产生的,射是原于核受到激发后产生的,与题意不符,故只有B项正确。

16.AB 由可知,的位置不动时,副线圈两端电压不变,由可知,增大,减小,故A项正确,的电功率也减小,故B项正确;当的阻值不变,向上滑时,副线圈两端电压减小,所以电流表的读数减小,C项错误;的功率也减小,故D项也错误。

17.B   当突然撤去钉后,活塞受到弹簧向右的弹力和气体向左的压力作用,若,则活塞向右移动,气体体积减小,压强增大,由热力学第一定律知气体的内能增大;若,则气体内能减小;若,则气体的内能不变。若活塞移动再次静止时,在前两种情况中,弹簧有形变,故A、C、D项错误,B项正确。

18.B   由图可知,三个带电粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动的轨道半径不同,,又由,可得,所以粒子的动能最大,故A项错误,B项正确;又由,可知三个粒子在匀强磁场中运动的周期相等,故D项错误,又因三段圆弧中所对的圆心角最小,所以粒于在磁场中运动时间最短,故C项错误。

19.BC “嫦娥一号”在远月点对月球的万有引力为,故A项错误,B项正确;又在月球表面有,得代人,故C项正确,又卫星挠月球沿椭圆轨道运行,故D项错误。

20.A   由图可知小三角形的边长为,它的面积为,当导线框匀速转动时,穿过导线框的磁通量改变了Ф=,所以平均感应电动势,,故A项正确。B项错误;由楞次定律可判定导线框中感应电流方向为,故C、D项均错误。

21.C   木板条先做初速度为零的匀加速直线运动,加速度大小为1.6m/。因为加速到速度和两条边缘的线速度相等时,向左通过的位移为0.8m,小于两轮轴之间的距离,所以木版条还要做一段匀速运动,位移为0.8m,则加速运动的时间s,匀速运动的时间为,总时间为1.5s,故C项正确。

第Ⅱ卷

22.(1)①20.7(3分)  ②(3分)  ③低电压(3分)

    (2)①FBACED(4分)  ②2400(2分)  大于(2分)

23.(1)由于小孩无碰撞进入圆弧轨道,即小孩落到点时速度方向沿点切线方向,则53°         (2分)

又由       (3分)

    而m/s         (2分) 

联立以上各式得3 m/s        (1分)

    (2)设小孩到最低点的速度为,由机械能守恒,

    有        (3分)

    在最低点,据牛顿第二定律,

    有       (3分)

    代人数据解得N

由牛顿第三定律可知,小孩对轨道的压力为615 N         (2分)

24.解:(1)当环下落0.4 m时,环的重力势能减小量为

           (2分)

       此时上升的高度为m=0.2m        (2分)

      重力势能增加量为         (2分)

      此时两物体的速度均为零.由机械能守恒得

      =        (2分)

      所以=2:1           (2分)

(2)当环下落O.3 m时,上升高度m=m

(2分)

由机械能守恒得    (3分)

     之间的关系为:将环向下的速度分解为沿绳子方向和垂直绳子方向。

     沿绳子方向的分速度即为上升的速度。

        所以有         (2分)

        解以上各式得:m/s (1分)  m/s      (1分)

25.解:(1)带电系统开始运动时,设加速度为,由牛顿第二定律:

      ①      (2分)

    球刚进入电场时,带电系统的速度为,有:

  ②  (2分)

    由①②求得:        ③  (1分)

(2)带电系统的运动为住复运动

    设球从静止到刚进入电场的时间为,则:  ④  (1分)

将①、③代人④得:    ⑤  (1分)

进入电场后,带电系统的加速度为,由牛顿第二定律:

         ⑥      (2分)

显然,带电系统做匀减速运动,设球刚达到右板板时的速度为,减速所需时间为,则有L      ⑦      (2分)

          ⑧      (1分)

    求得:    ⑨  (2分)

    球A离电场后,带电系统继续做减速运动,设加速度为,再由牛顿第二定律:

      ⑩      (2分)

设球A从离开电场到静止所需的时间为,则有:

      ⑾  (1分)

求得:      ⑿      (1分)

 (2分)

26.(1)(2分)  第3周期、ⅥA族(2分)

    (2)     (3分)

    (3) (2分)

    (4) (3分)

    (5)醋酸铵(或乙酸铵)(3分)

27.(1) (3分) (2分) 焰色反应(2分)  (2分)

    (2)①(3分) ② 10:15:4(3分)

28.(1)乙(2分)  红色固体完全溶解形成蓝色溶液,试管口有红棕色气体出现(2分)

(2)(2分)   (2分)

 C <(9b-a)/8 (3分)      4 (2分)

(3)ABD(2分)

29. (1)         (2) 4

(3)①

 

 

    醋化反应或取代反应(每空3分)

 

30 . ( 22分)

Ⅰ.(共8分)( 1 )线位体(2 分)   无氧呼吸(2 分)

( 2 )太阳能→(植物)电能→NADPH 和ATP 中活跃的化学能→有机物中稳定的化学能→(人体)ATP 中不稳定的化学能→机械能(肌肉收缩) (共4 分,写出植物体内或人体内的能量转移过程各给3 分.未答到“ATP”的扣l 分,未答到”电能”或“NADPH”的均扣1 分。未答到“活跃”或“稳定”等不扣分)

Ⅱ.(共14分)(l)种群密度(答“密度”也给满分1分)

( 2 )第二步:孤立性蝗虫2置于开放的黑色玻璃容器中,容器外放置孤立性蝗虫4(使蝗虫不能相互看到)(2分)

预期实验结果及结论:

②A与B均不表现出较明显的合群性行为,证明视觉、嗅觉两种刺激都不是有效的合群性触发因素。(3分)

③A表现出较明显的合群性行为,B不表现出较明显的合群性行为,证明视觉是较嗅觉刺激更为有效的合群性触发因素。(3 分)
问题探讨:
a .神经――体液调节(答“神经――体液调节”也给满分2 分)
b .不能(l 分)缺乏雄性实验组;缺乏重复实验;每组实验用的蝗虫个体数较少(答出其中一点即给满分2 分)

31 . (20分)

Ⅰ.( 共8分)维管束鞘(1分)  CO2(2分) 四碳(或)(2分)

(2)酵母菌(l分)过滤、沉淀(共2 分,写出一个给1分)

Ⅱ.(共12分)(1)①3/32(2分)

②第一步:选择亲本中多对雌雄个体进行杂交,产生后代 (3分)
第二步:选择中的棕色猪与白色异性猪杂交,后代不出现性状分离,其亲本即为纯合(3分,如答中的棕色猪与棕色猪杂交不给分)
(2)如果这种牛在长期繁殖过程中.从未出现过矮脚牛,那么这头矮脚牛的产生,可能是基因突变的直接结果。否则,可能是由于它的双亲都是隐性矮脚基因的携带者。
或答:调查这个牛群中,原来有没有出现过矮脚牛,如果有过。那就是隐性基因携带者造成的结果;如果从没有出现过矮脚牛.那么就是基因突变的结果。
或答:调查这个牛群在长期繁殖过程中,有没有再出现过矮脚牛。如果再出现过,那就是隐性基因携带者造成的结果;如果再没有出现过矮脚牛,那么就是基因突变的结果。(4分,本题要求设计一个调查方案,答杂交方案不给分)

 


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