（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。反应的化学方程式是_________________________________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式是______________。

（6分）2008年9月29日，“神舟”七号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神七”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神六”。为使航天员拥有一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内装有“金属过氧化物处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物(以Na₂O₂为例)的装置，并把处理后的气体充入座舱内。

(1)写出有关反应的方程式：________    _____________，____________  __________。

(2)有人认为如用KO₂(超氧化钾)代替Na₂O₂也能达到同样的目的(生成物也相似)并具有优越性。写出超氧化钾与CO₂反应的化学方程式：______________________        ___。

已知碱金属的氧化物有：普通氧化物，如Li₂O；过氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三者均能与H₂O或CO₂反应产生O₂ 。

   （1）宇航工业，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出了“金属过氧化物处理系统”。即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。有关反应的化学方程式为                                 、                                      ；将处理后的气体充入座舱时，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，还应采取的措施是___________________________________。 

   （2）人体内O₂^—离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：   O₂^— +   H₂O ＝    H₂O₂＋   O₂＋     

   （3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是                （写电子式）

   （4）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则每个超氧化钾晶胞含有      个K^＋和    个O₂^－；该晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为           

(１０分)按要求回答下列问题：

（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：____________________________；

（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：                         ；

（3）将CaMg₃Si₄O₁₂改写为氧化物的形式：__________________________________。

(４)有的科学家提出用金属过氧化物（如Na₂0₂）可实现宇宙飞船中氧气和C0₂的循环，请写出Na₂0₂和C0₂反应的化学方程式                                   ，当生成1 molO₂ ，转移的电子数为            NA.