题目列表(包括答案和解析)
白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
白菜中含有钙铁等元素，某化学小组设计如下方案测定干白菜中钙元素的质量分数。首先取10.00g干白菜叶，灼烧得白菜灰粉进行下列实验：
（1）实验前要先将干白菜叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的是使样品中的有机物完全分解，使干白菜叶中的钙、铁元素溶解完全，灼烧用到的部分仪器有
A．坩埚 B．蒸发皿 C．玻璃棒 D．泥三角
（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式 。
（3）用KMnO4标准溶液滴定滤液C：先将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L-1’的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。
发生的反应为：
①滴定的过程中，同学们发现一个现象：向C溶液中加入第一滴KMnO4溶液时，需要振摇锥形瓶较长时间才能褪色，当溶液褪色后，再滴入KMnO4溶液，则迅速褪色，直至达到终点；为了加快滴入第一滴KMnO4溶液时的褪色速度，可采取的方法是 .（选择合适的选项）
A．适当加热锥形瓶内溶液 B．在锥形瓶内加少量水
C．在锥形瓶内加适量乙醇 D．在锥形瓶内加入几滴MnSO4溶液
②判断滴定达到终点的方法是 。
（4）原干白菜叶中钙元素的质量分数为 。
（5）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是 。如果沉淀E未洗涤，或未将洗涤液转移回母液，则测得的钙元素质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为： ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置 。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是 。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是 。
A、 CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3
④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 。
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。
请回答下列问题：
⑤反应时温度控制在50℃~60℃不宜过高的原因是 ，
⑥本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
第I卷（选择题 共126分）
1―6 DBCAAD
7―13 BDCBDBC
14
15
16
17
18
19
20
21
B
C
D
C
BD
ABD
AB
A
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
22．（18分）
I．（8分）
（I） （4分） 直径D=____15.40_____mm； （填
=______300______
。
（2）电路图（4分）（变阻器分压式接法、安培表内接各得2分）
Ⅱ．（10分）
（1）（4分）____②_____（多选、错选均不得分）
（2）（4分）
或
（式子变形后正确同样给分）
（3）（2分）①减小阻力②测
时采用多次测量取平均值。（任写一条得2分，只写多次）
23．（14分）
解：设质点运动时加速度为
，匀速速度为
，
长为
第一次；
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
第二次：
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正确解法同样得分）
24．（18分）
解：（1）小球落在
处时，
??????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
小球从
到
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
??????????????????????????????????????????????????? 2分
（2）小球从
到
由动能定理得；
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 3分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（3）小球从到地，机械能守恒得：
??????????????????????????????????????????????????????????????????????? 3分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正确解法同样得分）
25．（22分）
解：（1）微粒进入
板右侧区域，作匀速圆周运动得；
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（2）微粒作匀速圆周运动的半径为
??????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
由几何关系得：
????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
圆心角
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
微粒从A到
，竖直方向匀减速，水平方向匀加速
竖直方向： 
???????????????????????????????????????????? 2分
水平方向：
????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（3）匀速圆周运动的周期
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
?????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 2分
（其他正确解法同样得分）
26．共14分（每空2分）
（1）碳 
（2）
=====
（3）
（4）
27．（1）
（2分）
（2）ebdca （2分）
（3）
时对平衡体系降温（2分）
（4）
[或
]、
（1分一空）
（5）
（2分）
28．（16分）（1）使样品中的有机物完全分解（其他合理方法也给分）；
（2）
（3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加
溶液，若无沉淀产生，则已洗净；
（其他合理方法也给分）
（4）①B、C、D、E或B、D、E；（答对2个给1分）；②无色变为红色或高锰酸钾颜色不褪；③偏低
（5）0.002
（6）KSCN溶液，溶液呈红色。（其他合理方法也给分）
29、（1）
（2）
（3）酯化反应（取代反应？）
（4）2
（5）
（6）
（氧化1个或2个羟基，且方程式正确均给分）
30．（26分）I．（14分，每空2分）
（1）B 凌晨气温下降，植物呼吸作用减弱
（2）d 光合速率等于呼吸速率
（3）h 光合作用停止
（4）增加
Ⅱ．（12分，每空2分）
（1）等量根尖放在含等量蔗糖但不含生长素的培养液中
（2）生长素浓度 乙稀浓度和根尖生长的情况（各1分）
（3）高浓度生长素诱导根细胞合成了乙稀，乙稀抑制了根近地侧的生长
（4）（4分）（生长素浓度分组1分，空白对照1分，两个因变量2分）
生长素
有生长素（浓度组
无生长素
1
2
3
乙稀浓度
根尖生长情况
31．（18分）（除（2）外，3分/空格）（1）显性
（2）（6分）基因型2，表现形2分，符号1分，比例1分）
（3）套袋
（4）甜
（5）非甜玉米：甜玉米=279：121（279/400：121/400）
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