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    D．的还原性弱于的还原性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）




     
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
    （2）下列离子方程式正确的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：______．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为______；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为______．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为______．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是______．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O-3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有
    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HClO
    		H2CO3
    		H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）




     
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
    （2）下列离子方程式正确的是
    A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
    B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
    C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
    D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
    （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
    （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
    H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（　　）
    A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
    C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
    碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
    　　　HI+　　　H6TeO6　　　TeO2+　　　Te+　　　I2+　　　H2O
    （6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为，试配平上述化学方程式。

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    一．选择题（48分）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    答案

    A

    D

    A

    C

    B

    C

    B

    B

    题号

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    答案

    A

    D

    C

    C

    B

    B

    D

    A

    二．非选择题（52分）

    17．（1）．            （2）．          （3）           

       （4）（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）

    18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）

       （2）①（各1分）

        ②（或（2分）

    19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

       （2）          氯碱（2分）

      

       （3）

       （4） ；KJ/mol（2分）

                  或；KJ/mol

       （5）离子晶体（1分）

    20．（1）硫      　离子键．非极性键（4分）

       （2）（2分）

       （3）①（2分）

                  ②（2分）

    21．（1）

       （2）分液漏斗（1分）

       （3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）

       （4）（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）

       （5）使生成的升华，与其他固体分离（2分）

       （6）吸收多余的，防止污染空气（1分）

       （7）连接的导管易被固体堵塞（2分）

    22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72

     


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