一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

；过量B溶液与NH₄HCO₃溶液共热，生成气体G的离子方程式是

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

加热  .

CO₃^2-+NH₃↑+2 H₂O

，G遇硝酸蒸气的现象是

产生白烟

产生白烟

．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学
是

Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

加热  .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

a mol≤n（NaOH）≤2a mol

．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是

取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

．

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9、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
     c（CO）=1mol，L^-1，c（H₂）=2mol?L^-1； 达到平衡后，H₂的转化率为60%，平衡常数K=

2.34

2.34

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是

bc

bc

a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

Cu₂O+CO2Cu+CO₂

 （用化学方程式表示）．
（4）反应过程中CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）物质的量变化如图所示，分别用A、B、C表示CO、H₂、CH₃OH，根据图中所示判断下列说法正确的是

AD

AD

．
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）．根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol/（L?min）

2nB

3tB

mol/（L?min）

用（n_B、t_B表示）．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

BC

BC

 （填写字母）．
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?C2(H2)

，升高温度，K值

减小

减小

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．（用上图中出现的字母表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

1

2

，下列有关该体系的说法正确的是

b、c

b、c

．
a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.4kJ/mol

．

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一．选择题（48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

D

A

C

B

C

B

B

题号

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

A

D

C

C

B

B

D

A

二．非选择题（52分）

17．（1）．            （2）．          （3）           

   （4）（每空2分，答错或少答1个扣1分，扣到0分为止）

18．（1）验证锂．钠．钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）；c（1分）

   （2）①（各1分）

    ②（或（2分）

19．（1）第三周期       ⅦA（1分）

   （2）          氯碱（2分）

   （3）

   （4） ；KJ/mol（2分）

              或；KJ/mol

   （5）离子晶体（1分）

20．（1）硫      　离子键．非极性键（4分）

   （2）（2分）

   （3）①（2分）

              ②（2分）

21．（1）

   （2）分液漏斗（1分）

   （3）饱和食盐水（或饱和氯水）（1分）浓硫酸（1分）

   （4）（1分）酒精（汽油．苯等有机溶剂或其他合理答案）（1分）

   （5）使生成的升华，与其他固体分离（2分）

   （6）吸收多余的，防止污染空气（1分）

   （7）连接的导管易被固体堵塞（2分）

22．（1）0.16               （2）0.03      0.05        （3）5.72